高中化學(xué)秒殺口訣50條 怎么學(xué)好化學(xué)

區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)，包括IA、IVA、VA、VIA、VlIA族、稀有氣體元素、1~20號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

高中化學(xué)秒殺口訣50條

1、區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)，包括IA、IVA、VA、VIA、VlIA族、稀有氣體元素、1~20號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2、物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)（丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動(dòng)）、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜（酒精溶解碘）等。

常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。（注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化）

3、理解原子量（相對(duì)原子量）、分子量（相對(duì)分子量）、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。

4、純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。

混合物沒有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)（O2與03）、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。

5、掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng)：

a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

b.從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)。

c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)。

d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)。

e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)。

6、同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、02和03、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H20和D20也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。

7、同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。

8、同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。

9、強(qiáng)氧化性酸（濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HCIO）、還原性酸（H2S、H2SO3）、兩性氧化物（Al2O3）、兩性氫氧化物[AI（OH）3]、過氧化物（Na202）、酸式鹽（NaHCO3、NaHSO4）。

10、酸的強(qiáng)弱關(guān)系：（強(qiáng)）HCIO4、HCI(HBr、HI）、H2SO4、HNO3>（中強(qiáng)）：H2SO3、H3PO4>(弱）：

CH3COOH>H2CO3>H2S>HCIO>C6H5OH>H2SiO3

11、與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物“才能定義為酸性氧化物。

12、既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng)，但它是酸性氧化物。

13、甲酸根離子應(yīng)為HCOO-而不是COOH-。

14、離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價(jià)化合物，分子晶體許多是單質(zhì)。

15、同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比。

16、納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí)，均為10-100nm

17、油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)。

18、過氧化鈉中存在Na+與0-為2：1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

19、溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。

20、單質(zhì)如Cu、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

21、氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個(gè)。

22、失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強(qiáng)，如Na和Al。

23、在室溫（20C）時(shí)溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的—微溶；小于0、01克的—難溶。

24、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

25、氧化性：MnO4->C12>Br2>Fe3+>12>S。

26、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

27、雨水的PH值小于5、6時(shí)就成為了酸雨。

28、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等。

29、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。

30、常見的膠體：液溶膠：Fe（OH）3Agl、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

31、氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，濃度為18.4mol/L。

32、碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。

33、酸與酸一定不發(fā)生反應(yīng)？不一定：強(qiáng)氧化性的酸（如濃H2SO4）與強(qiáng)還原性的酸（如氫硫酸）可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

H2S+H2SO4（濃）=SO21+Sl+2H20。

34、堿與堿一定不發(fā)生反應(yīng)？不一定：具有兩性的AI（OH）3與NaOH溶液可以發(fā)生反應(yīng)?

35、H++OH-=H20能表示強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)的離子方程式。不一定：氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為：

Ba2++20H-+2H++SO42-=BaSO4l+2H20,酸式鹽和強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式也可以寫成以上離子反應(yīng)方程式，例NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O的反應(yīng)。

36、按金屬活動(dòng)性順序，排在前面的金屬一定能將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來?不一定：如鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，是鈉先跟溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉，然后氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)。

37、陰離子一定只具有還原性?不一定：Na202中的過氧根離子、CIO-既有氧化性又有還原性：NO3-，MnO4-，CIO4-等陰離子在酸性條件下都具有氧化性?

38、陽離子不一定只具有氧化性?Fe2+就具有還原性。含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性，如較稀的H2SO4。

39、鹽與堿一般發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，一定生成新鹽和新堿？不一定：酸式鹽與堿反應(yīng)一般生成正鹽和水？如：NaHCO3+NaOH=Na2CO31+H2O。

40、質(zhì)子總數(shù)相同，核外電子總數(shù)也相同的分子不一定是同一種分子?Ne與HF符合上述要求，但它們并不是同一種分子？

41、金屬與鹽溶液的反應(yīng)一定發(fā)生的是置換反應(yīng)？不一定：鐵跟三氯化鐵溶液，銅跟三氯化鐵溶液的反應(yīng)為：2FeCI3+Fe=3FeCl2、Cu+2FeCI3=CuCl2+2FeCl2。

42、強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中都一定要寫成離子的形式？不一定：CaCo3，BaSO3為難溶強(qiáng)電解質(zhì)，但在離子方程式中仍寫成分子的形式。

43、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)？不一定：要看離子濃度大小？

44、N2（氣）+3H2（氣）=2NH3（氣）為可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡后向密閉容器中充入稀有氣體（此氣體不參加反應(yīng)），密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)必然增大，平衡一定向正反應(yīng)方向進(jìn)行？不一定：體積不變時(shí)，平衡不移動(dòng)，體積可變時(shí)，平衡向氣體系數(shù)和大的方向（逆）移動(dòng)?

45、單質(zhì)氣體一定都是由雙原子組成的分子？不一定：稀有氣體為單原子分子，臭氧（O3）為三原子分子?

46、醇類經(jīng)緩慢氧化一定生成醛？不一定：醛還可以繼續(xù)被氧化成酸？

47、醇一定能氧化成醛？不一定：羥基不在碳鏈端點(diǎn)的醇，則不能氧化成醛，更不能氧化成酸？

48、化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)不一定是同系物？乙烯?乙炔都可以使酸性高錳酸鉀溶液退色，但不是同系物？

49、凡是叫葉酸”的都一定是酸類物質(zhì)？不一定：石炭酸叫“酸”，但它不屬于有機(jī)酸類，而屬于酚類?

50、一般弱酸鹽，除它們的鉀？鈉？銨鹽外都一定不溶于水?不一定：有機(jī)物醋酸鹽一般都溶于水？

高中化學(xué)怎么學(xué)

首先，高中同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)高中化學(xué)的過程中，要根據(jù)自身實(shí)際情況入手，制定適宜的小目標(biāo)。比如說：今天背幾個(gè)化學(xué)元素，明天再背幾個(gè)，由簡(jiǎn)入深，一步步地把高中化學(xué)學(xué)好，這樣才能不斷加強(qiáng)自己的學(xué)習(xí)信心。

其次，高中同學(xué)們要提前預(yù)習(xí)高中化學(xué)課本，提前查看下節(jié)課所要學(xué)的內(nèi)容，掌握好章節(jié)之間的邏輯結(jié)構(gòu)關(guān)系。如遇到不懂的化學(xué)符號(hào)和化學(xué)公式應(yīng)標(biāo)注下來，以便上課的時(shí)候集中注意力認(rèn)真聽講。同時(shí)，老師在黑板上書寫知識(shí)點(diǎn)，同學(xué)們應(yīng)該緊跟老師思路，該寫的寫，該畫的畫。課下如有不懂的化學(xué)習(xí)題，應(yīng)先努力思考，實(shí)在弄不明白的話再去老師辦公室讓其解答，一定要努力解決每一個(gè)不懂的問題。