高中化學(xué)過量少量技巧是什么 有哪些方程式

根據(jù)方程式算出各物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，理論上反應(yīng)掉和生成的質(zhì)量比（相對(duì)分子質(zhì)量和的比），再與實(shí)際投入物質(zhì)質(zhì)量相比較，就能知道哪種物質(zhì)過量。是否過量是相對(duì)的，例如無機(jī)中的酸堿中和，主要看氫氧根和和氫離子，他們的反應(yīng)是按照1:1來進(jìn)行的。

高中化學(xué)過量少量方程式有什么

澄清石灰水

1、向足量的NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水

化學(xué)方程式：Ca(OH)2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3

離子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3↓+CO32-

若向足量的澄清石灰水中逐漸滴入NaHCO3溶液

化學(xué)方程式：NaHCO3+Ca(OH)2==H2O+CaCO3↓+NaOH

離子方程式：HCO3-+Ca2++2OH-==H2O+CaCO3↓+OH-或HCO3-+Ca2++OH―==H2O+CaCO3↓

2、小蘇打與澄清石灰水

在小蘇打溶液中滴入少量澄清石灰水：

2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

反滴時(shí)則為：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

3、澄清石灰水與磷酸二氫鈉

在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氫鈉溶液：

3Ca2++4OH-+2H2PO4-=Ca3(PO4)2↓+4H2O

反滴時(shí)則為：

先發(fā)生：Ca2++2OH-+2H2PO4-=CaHPO4↓+HPO42-+2H2O

后發(fā)生：Ca2++OH-+H2PO4-=CaHPO4↓+H2O

高中化學(xué)怎么學(xué)

高中良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣是高效學(xué)習(xí)、取得好成績的保證?？v觀狀元們?nèi)〉煤贸煽兊脑?，都不是靠加班加點(diǎn)、死學(xué)硬記。相反，他們的化學(xué)學(xué)習(xí)較為輕松，學(xué)習(xí)也有張有弛，這都利益于他們良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

高中良好的化學(xué)學(xué)習(xí)習(xí)慣包括：課前預(yù)習(xí)、認(rèn)真聽課、及時(shí)復(fù)習(xí)、獨(dú)立完成作業(yè)、練習(xí)反思、仔細(xì)觀察、切磋琢磨、總結(jié)歸納等。

例如預(yù)習(xí)。高中很多同學(xué)只重視課堂上認(rèn)真聽講，課后完成作業(yè)，而忽視課前預(yù)習(xí)，有的同學(xué)根本沒有預(yù)習(xí)，其中最主要原因，不是因?yàn)闆]有時(shí)間，而是因?yàn)闆]有認(rèn)識(shí)到預(yù)習(xí)的重要性。高中化學(xué)的課前預(yù)習(xí)比初中更為重要。