鐵與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

Fe+6HNO?(濃)=加熱=Fe(NO?)?+3NO?↑+3H?O，常溫下Fe在濃硝酸、濃硫酸中應(yīng)該鈍化，加熱才能繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e被氧化到+3價(jià)，硝酸被還原為NO?。

硝酸物理性質(zhì)

純硝酸為無(wú)色透明液體，濃硝酸為淡黃色液體（溶有二氧化氮），正常情況下為無(wú)色透明液體，有窒息性刺激氣味。濃硝酸含量為68%左右，易揮發(fā)，在空氣中產(chǎn)生白霧（與濃鹽酸相同），是硝酸蒸汽（一般來說是濃硝酸分解出來的二氧化氮）與水蒸汽結(jié)合而形成的硝酸小液滴。能與水混溶。能與水形成共沸混合物。相對(duì)密度1.50（無(wú)水），熔點(diǎn)-42℃（無(wú)水），沸點(diǎn)83℃（無(wú)水）。對(duì)于稀硝酸，一般認(rèn)為濃稀之間的界線是6mol/L，市售普通試劑級(jí)硝酸濃度約為68%左右，而工業(yè)級(jí)濃硝酸濃度則為98%，通常發(fā)煙硝酸濃度約為98%。