催化劑的作用是什么 它都有哪些特點

催化劑的作用是催化作用，催化劑在化學反應中所起的作用。在催化反應中，催化劑與反應物發(fā)生化學作用，改變了反應途徑，從而降低了反應的活化能。由于催化劑的介入而加速或減緩化學反應速率的現(xiàn)象稱為催化作用。催化劑的特性有催化活性、選擇性、壽命或穩(wěn)定性。

催化劑的作用

催化劑的作用是催化作用，催化劑在化學反應中所起的作用。在催化反應中，催化劑與反應物發(fā)生化學作用，改變了反應途徑，從而降低了反應的活化能。

由于催化劑的介入而加速或減緩化學反應速率的現(xiàn)象稱為催化作用。在催化反應中，催化劑與反應物發(fā)生作用，改變了反應途徑，從而降低了反應的活化能，這是催化劑得以提高反應速率的原因。

催化劑的三大特性

催化劑的特性有催化活性、選擇性、壽命或穩(wěn)定性。催化劑改變化學反應速率的作用稱催化作用，它本質(zhì)上是一種化學作用，在催化劑參與下進行的化學反應稱催化反應。

催化劑易錯點:

①催化劑一般有選擇性，即僅能對某一反應或某一類型的反應起催化作用。如二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，但對其他的反應不一定是。

②對某些反應來說，催化劑也可能不止一種，如能催化過氧化氫分解的催化劑除二氧化錳外，還有硫酸銅溶液、紅磚粉(主要成分為氧化鐵)等。

③催化劑可以重復使用。

催化劑都有哪些

中學化學實驗中用到的催化劑有：二氧化錳、硫酸、鐵粉、氧化鋁等。

1、二氧化錳催化劑。如，①KClO3分解制取氧氣的實驗；②過氧化氫分解實驗。

2、硫酸催化劑。如，①乙烯的實驗室制取實驗；②硝基苯的制取實驗；③乙酸乙酯的制取實驗；④纖維素硝酸酯的制取實驗；⑤乙酸乙酯的水解實驗；⑥糖類(包括二糖、淀粉和纖維素)水解實驗。

其中①-④的催化劑為濃硫酸，濃硫酸同時還作為脫水劑，⑤⑥的催化劑為稀硫酸，其中⑤也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑

3、鐵催化劑。如溴苯的制取實驗(實際上起催化作用的是溴與鐵反應后生成的溴化鐵)。

4、氧化鋁催化劑。如石蠟的催化裂化實驗。