鹽的通性是什么 鹽酸是什么

金屬（比鹽中金屬活潑）+鹽（溶于水）——新金屬+新鹽Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；酸+鹽——新酸+新鹽（條件：生成物有弱電解質(zhì),氣體或沉淀）酸＋鹽→新鹽＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

鹽的通性是什么

1、金屬（比鹽中金屬活潑）+鹽（溶于水）——新金屬+新鹽

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2、酸+鹽——新酸+新鹽（條件：生成物有弱電解質(zhì),氣體或沉淀）

酸＋鹽→新鹽＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3；H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

3、鹽+鹽——兩新鹽（條件：反應物皆溶于水,生成物必須有沉淀）

鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3；NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl；BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

4、堿+鹽——新堿+新鹽（條件：反應物皆溶于水,生成物必須有沉淀）

鹽＋堿→新鹽＋新堿

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4；FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH；NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl；Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

鹽酸是什么

鹽酸(hydrochloric acid)是氯化氫(HCl)的水溶液 ，屬于一元無機強酸，工業(yè)用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸(質(zhì)量分數(shù)約為37%)具有極強的揮發(fā)性，因此盛有濃鹽酸的容器打開后氯化氫氣體會揮發(fā)，與空氣中的水蒸氣結合產(chǎn)生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現(xiàn)酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵御微生物感染。