物質(zhì)分離和提純的方法 蒸餾的適用對象和原理

物質(zhì)分離和提純的方法：加熱法、沉淀法、轉(zhuǎn)化法、酸堿法、氧化還原法、調(diào)節(jié)pH法、電解法?；旌衔镏谢煊心承岱€(wěn)定性差的物質(zhì)時，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而分離出來。例如：食鹽中混有氯化銨、純堿中混有小蘇打等均可直接加熱除去雜質(zhì)。

物質(zhì)分離和提純的方法

①加熱法

混合物中混有某些熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而分離出來。例如：食鹽中混有氯化銨、純堿中混有小蘇打等均可直接加熱除去雜質(zhì)。

②沉淀法

在混合物中加入某試劑，使其中一種以沉淀形式分離出去的方法。使用該方法一定要注意不能引入新雜質(zhì)，若使用多種試劑將溶液中不同粒子逐步沉淀時，應(yīng)注意后加入試劑能將先加入的過量試劑除去，最后加入的試劑不引入新雜質(zhì)。例如：加入適量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。

③轉(zhuǎn)化法

利用化學(xué)反應(yīng)將某種物質(zhì)進行多次轉(zhuǎn)化而分離。例如：分離Fe3+和Al3+時，可加入過量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，過濾后，分別再加鹽酸重新生成Fe3+和Al3+。注意轉(zhuǎn)化過程中盡量減少被分離物質(zhì)的損失．而且轉(zhuǎn)化后的物質(zhì)要易恢復(fù)為原物質(zhì)。

④酸堿法

被提純物質(zhì)不與酸或堿反應(yīng)，而雜質(zhì)可與酸或堿發(fā)生反應(yīng)，可用酸或堿作除雜試劑。例如：用鹽酸除去 SiO2中的石灰石，用氫氧化鈉除去鐵粉中的鋁粉。

物質(zhì)分離和提純的方法—蒸餾

一、蒸餾適用對象

液態(tài)混合物，非液態(tài)混合物不適用。

二、原理

利用混合體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發(fā)，再冷凝以達到分離兩種組分的目的，是蒸發(fā)和冷凝兩種單元操作的聯(lián)合。當(dāng)兩種組分的沸點相差大于30℃時，分離效果較好。