金屬之所以能導(dǎo)電,原因在于組成金屬分子的離子核外圍有自由電子存在,在有電壓時(shí)自由電子帶電后向電壓的正極運(yùn)動(dòng),形成電流。這樣,金屬就把電流傳導(dǎo)過去,由于不同的金屬元素,核外自由電子數(shù)量不同,這樣的差異反應(yīng)出不同金屬導(dǎo)電性能的不同。
①經(jīng)典導(dǎo)電理論
經(jīng)典導(dǎo)電理論認(rèn)為,金屬導(dǎo)體內(nèi)部存在大量的可以自由移動(dòng)的自由電子,這些自由電子在電場(chǎng)力的作用下定向移動(dòng)而形成電流,由于有大量的可移動(dòng)的自由電子,故金屬可以體現(xiàn)出導(dǎo)電性。
②量子力學(xué)理論
在量子力學(xué)理論中,電子實(shí)際上不是在點(diǎn)陣直線移動(dòng),而是像光線那樣,按波動(dòng)力學(xué)的規(guī)律運(yùn)動(dòng),我們稱之為:電子波。
電子運(yùn)動(dòng)過程實(shí)際上是:各個(gè)電子波在原子上被散射,然后互相干涉并連續(xù)地形成波前(可以結(jié)合水波來理解)。
目前這兩種理論都不能完全表明孰對(duì)孰錯(cuò),他們都有各自所適應(yīng)的背景,一般而言,經(jīng)典導(dǎo)電理論更適合我們的理解與基礎(chǔ)研究。
電流是電子的定向移動(dòng),所以金屬能夠?qū)щ娋驼f明金屬中含有大量的自由移動(dòng)的電子,才能有導(dǎo)電性能的基礎(chǔ)條件。首先來看看金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu),其實(shí)一切的固態(tài)金屬都是晶體,在它點(diǎn)陣的空間結(jié)構(gòu)中,每個(gè)節(jié)點(diǎn)都有不斷做無規(guī)則原子或正離子,而電子則穿梭其中。
當(dāng)沒有任何外界作用的時(shí)候,金屬中電子就像分子一樣不斷無規(guī)則運(yùn)動(dòng),雜亂無章的運(yùn)動(dòng)使得很多電子表現(xiàn)出的特性都相互抵消,在任一方向上的平均速度為零,所以金屬?zèng)]有電流。
從化學(xué)性質(zhì)看金屬是金屬鍵連接,而非金屬是靠離子鍵或共價(jià)鍵連接。從物理性質(zhì)看,金屬一般具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性,有金屬光澤,并且大多數(shù)是固體只有汞常溫下是液體。
而非金屬大多是絕緣體,只有少數(shù)非金屬是導(dǎo)體(碳)或半導(dǎo)體(硅)。但是由于科學(xué)技術(shù)的高速發(fā)展,它們之間的區(qū)別也越來越不明顯。納米技術(shù)的發(fā)展更使金屬和非金屬之間的區(qū)別越來越小。
金屬活動(dòng)性判斷的方法是看能否與酸發(fā)生反應(yīng):比較鐵和銅的活動(dòng)性。鐵能與酸發(fā)生反應(yīng),銅不能,鐵的活動(dòng)性大于銅。與酸反應(yīng)的速率,比較金屬的活動(dòng)性,...
金屬和酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。酸在化學(xué)上是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子都是氫離子的化合物 ,可分為無機(jī)酸...
硬度最高的金屬是“鉻”。鉻元素符號(hào)Cr,銀白色金屬,在元素周期表中屬 ⅥB族, 鉻的原子序數(shù)24,原子量51.9961,體心立方晶體,常見化...
硝酸可以與金屬反應(yīng),在金屬活動(dòng)性順序表中,位于氫后面的金屬如銅、汞、銀、鉑等,跟濃硝酸反應(yīng)時(shí),主要得到NO2,跟稀硝酸反應(yīng)時(shí),主要得到NO。
熔點(diǎn)的高低由物質(zhì)內(nèi)部微粒間作用力的大小決定,同一種金屬原子間以金屬鍵結(jié)合,作用力強(qiáng),熔點(diǎn)高;當(dāng)外來原子進(jìn)入該晶體的時(shí)候,金屬鍵遭到破壞,金屬...
在所有固體中,金屬是最好的導(dǎo)熱體。純金屬的導(dǎo)熱系數(shù)一般隨溫度升高而降低。而金屬的純度對(duì)導(dǎo)熱系數(shù)影響很大,如含碳為1%的普通碳鋼的導(dǎo)熱系數(shù)為4...
非金屬。硅結(jié)晶長(zhǎng)得像黑硬的石炭,并不像金屬。除了汞以外,所有金字旁的都是金屬。硅是半金屬,舊稱"矽"。熔點(diǎn)為1420℃,密度為2.34克每立...
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。金屬置換都是按照這個(gè)活動(dòng)順序表來的,前面的能置換后...