鹽酸是電解質(zhì)嗎 什么是鹽酸

鹽酸不是電解質(zhì),因?yàn)辂}酸是由氯化氫氣體溶于水形成,在水中并不會(huì)發(fā)生電離,所以鹽酸不是電解質(zhì)。電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姷幕衔?。電解質(zhì)的定義是水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q(chēng)為電解質(zhì)。

鹽酸是電解質(zhì)嗎

鹽酸不是電解質(zhì),因?yàn)辂}酸是由氯化氫氣體溶于水形成，在水中并不會(huì)發(fā)生電離，所以鹽酸不是電解質(zhì)。

電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姷幕衔铩８鶕?jù)其電離程度可分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，幾乎全部電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，只有少部分電離的是弱電解質(zhì)。

電解質(zhì)都是以離子鍵或極性共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)。化合物在溶解于水中或受熱狀態(tài)下能夠解離成自由移動(dòng)的離子。離子化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電；某些共價(jià)化合物也能在水溶液中導(dǎo)電，但也存在固體電解質(zhì)，其導(dǎo)電性來(lái)源于晶格中離子的遷移。

從電解質(zhì)的定義可以看出電解質(zhì)是純凈物，也就是說(shuō)，只有是化合物才有可能是電解質(zhì)，而鹽酸則是水與HCL的混合物，所以故不能稱(chēng)鹽酸是電解質(zhì)。

什么是鹽酸

鹽酸是無(wú)色液體（工業(yè)用鹽酸會(huì)因有雜質(zhì)三價(jià)鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實(shí)驗(yàn)室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會(huì)看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶于苯。

鹽酸在一定壓力下能形成共沸溶液。下圖為一個(gè)大氣壓下不同濃度鹽酸的沸點(diǎn)，其中下方的線(xiàn)與上方的線(xiàn)分別表示相應(yīng)溫度下，液體及與液體處于平衡狀態(tài)的蒸氣的組分。氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20.24%對(duì)應(yīng)最高沸點(diǎn)108.6℃。

鹽酸是電解質(zhì)嗎

有人從“鹽酸是氯化氫的水溶液”推論出:氯化氫是電解質(zhì),而鹽酸是一種“混和物”,因此,鹽酸不是電解質(zhì)。這一推論,先給鹽酸定下是“混和物”的限定,從而否定了鹽酸是電解質(zhì)這一正確結(jié)論。但是，鹽酸是一個(gè)特例。

關(guān)于持“鹽酸不是電解質(zhì)”這種看法的文章，比如在《化學(xué)教學(xué)》1984年第1期“電解質(zhì)小議”一文中便提到：“依據(jù)現(xiàn)行初中化學(xué)課本中電解質(zhì)和電離概念的定義,認(rèn)為HCl是電解質(zhì),HCl的水溶液(鹽酸)理所當(dāng)然地是電解質(zhì)溶液。二者不能混為一談。”

但也有認(rèn)為“鹽酸是電解質(zhì)”的文章。比如在《化學(xué)教育》1983年第3期《應(yīng)當(dāng)怎樣認(rèn)識(shí)“鹽酸是電解質(zhì)”這一結(jié)論?》和《中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考》1989年第4期。

鹽酸是不是電解質(zhì)”中提到：依據(jù)無(wú)機(jī)化學(xué)命名原則的有關(guān)規(guī)定,認(rèn)為:“當(dāng)我們從氯化氫水溶液的導(dǎo)電性,分析推論得出氯化氫是一種電解質(zhì)時(shí),理所當(dāng)然地,鹽酸(氯化氫的水溶液)也是電解質(zhì),二者是統(tǒng)一的。通常在化學(xué)式的寫(xiě)法上也是如此:HCl既代表氯化氫,又代表鹽酸?！?/p>

后來(lái)，在2000年，國(guó)家教育部做出了結(jié)論，即鹽酸因?yàn)樘厥庑远豢紤]混合物問(wèn)題。所以鹽酸和氯化氫都屬于電解質(zhì)。但硫酸是電解質(zhì)，而濃硫酸不是電解質(zhì)。