氧化還原反應(yīng)方程式 氧化還原反應(yīng)判別

氧化還原反應(yīng)方程式:1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO;2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4;3、銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO、4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3、5、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O等。

氧化還原反應(yīng)方程式

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3、銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

5、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

6、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

氧化還原反應(yīng)判別

一個化學(xué)反應(yīng)，是否屬于氧化還原反應(yīng)，可以根據(jù)反應(yīng)是否有氧化數(shù)的升降，或者是否有電子得失與轉(zhuǎn)移判斷。如果這兩者有沖突，則以前者為準(zhǔn)，例如反應(yīng)，雖然反應(yīng)有電子對偏移，但由于IUPAC規(guī)定中，單質(zhì)氧化數(shù)為0，所以這個反應(yīng)并不是氧化還原反應(yīng)。

有機化學(xué)中氧化還原反應(yīng)的判定通常以碳的氧化數(shù)是否發(fā)生變化為依據(jù)：碳的氧化數(shù)上升，則此反應(yīng)為氧化反應(yīng)；碳的氧化數(shù)下降，則此反應(yīng)為還原反應(yīng)。由于在絕大多數(shù)有機物中，氫總呈現(xiàn)正價態(tài)，氧總呈現(xiàn)負(fù)價態(tài)，因此一般又將有機物得氫失氧的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)，得氧失氫的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)。

化合物與氧氣的反應(yīng)

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

11、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

12、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O