初中離子不共存表 離子屬性是什么

離子是指原子或原子基團失去或得到一個或幾個電子而形成的帶電荷的粒子。這一過程稱為電離。電離過程所需或放出的能量稱為電離能。在化學反應中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬原子得到電子，從而使參加反應的原子或原子團帶上電荷。

初中離子不共存表

1、溶液中的某些離子之間能夠反應有難溶性或微溶性的物質(zhì)生成, 則溶液中的這些離子就不能大量共存。如：

①SO?2?與Ba2?、Ag?；

②OH?與Cu2?、Fe2?、Fe3?、Mg2?、Al2?；

③Ag?與Cl?、Br?、I?、CO?2?、SO?2?、S2?；

④Mg2?、Mn2?、Zn2?、Ba2?、

⑤Ca2?與CO?2?、SO?2?、PO?3?；

⑥S2?與Cu2?、Pb2?；

⑦Ca2?與SO?2?。

2、溶液中的某些離子間結合有難電離的物質(zhì)生成, 則溶液中的這些離子之間就不能大量共存。如：

①H?與OH?、ClO?、CH?COO?、F?、S2?因生成水和弱酸而不能共存。

②OH?與H?、Cu2?、Fe2?、Fe3?、Mg2?、Al3?因生成弱堿和水，所以不能大量共存。

3、溶液中離子間能結合有揮發(fā)性的物質(zhì)生成, 則溶液中的這些離子不能大量共存。如：

H?和CO?2? 、HCO??、SO?2?、 、HSO??。

4、溶液中離子間能結合有絡合物生成, 則這些離子不能共存。如：

Fe3?和CN?、SCN?；

5、溶液中存在弱酸和弱堿, 則弱酸對應的酸根離子和弱堿對應的金屬陽離子或銨根離子反應, 相互促進發(fā)生雙水解反應。如：

Al3?和AlO2?、HCO??、CO?2?、 S2?。

6、溶液中有還原性較強的離子, 則溶液中不能存在較強氧化性的離子, 兩類離子不能大量共存。如：

H?和NO??同時存在, 則不能與S2?、Fe2?、I?共存等。

7、無色溶液中不能有有色離子。

常見的有色離子：Cu2?藍色、Fe2?淺綠色、Fe3?黃色、MnO??紫紅色。

離子屬性

在化合物的原子間進行電子轉(zhuǎn)移而生成離子的過程稱為電離，電離過程所需或放出的能量稱為電離能。電離能越大，意味著原子越難失去電子。離子化合物，即陰、陽離子間以離子鍵組成的化合物，如可溶于水的酸、堿、鹽，當在水中溶解并電離時，恒定條件下，處于離子狀態(tài)的比例和處于分子狀態(tài)的比例達到動態(tài)平衡，稱為離子平衡。

離子結構示意

離子結構示意圖與原子結構示意圖一樣，人們可以用離子結構示意圖來表示離子的核電荷數(shù)和電子層排布。小圈和圈內(nèi)的數(shù)字分別表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。