化學(xué)配平口訣 配平原理

化學(xué)配平口訣:一找元素見面多,二將奇數(shù)變成偶,三按連鎖先配平,四用觀察配其它;有氫找氫無氫找氧,奇數(shù)配偶變單成雙,出現(xiàn)分?jǐn)?shù)去掉分母,調(diào)整系數(shù)使支配平?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式嚴(yán)格遵守質(zhì)量守恒定律，書寫化學(xué)反應(yīng)方程式寫出反應(yīng)物和生成物后，往往左右兩邊各原子數(shù)目不相等。

化學(xué)配平口訣

1、有氫以氫作標(biāo)準(zhǔn)，無氫以氧為準(zhǔn)繩，

氫氧全無找一價(jià)，變單成雙求配平。

調(diào)整只能改系數(shù)，原子個(gè)等就配平;

配平系數(shù)現(xiàn)分?jǐn)?shù)，必乘最小公倍數(shù)。

2、迅速觀察定類型，歧化水解首先用。

能否奇偶再交叉，四法技窮有萬能。

配平原理

遵循兩個(gè)原則

①質(zhì)量守恒定律（在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。）

②客觀事實(shí)

配平方法

1、配平系

1、配平系數(shù)，配平化學(xué)方程式中各化學(xué)式的系數(shù)；

2、將單線改為雙線，此為化學(xué)方程式中最容易忽略的地方；

3、如果是溶液中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物中無固體，而生成物中有沉淀的，在生成的沉淀化學(xué)式右側(cè)用“↓”號表示；反應(yīng)物中無氣體，而生成物中有氣體產(chǎn)生的則在生成的氣體右側(cè)用“↑”號表示；反應(yīng)物和生成物都有氣體，則不用加任何符號。

最小公倍數(shù)法

這種方法適合于常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如在KClO3→KCl+O2↑這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3→2KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè)，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號，標(biāo)明條件即可：

2KClO?=2KCl+3O?↑（反應(yīng)條件為二氧化錳催化和加熱?！癕nO?”寫在等號上方；“加熱”寫在等號下方，可用希臘字母delta“△”代替）

奇偶配平法

1、首先，找出化學(xué)方程式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素， 求出它們的最小公倍數(shù)．

2、其次，將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù)， 所得之商值， 就分別是它們所在化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

3、然后， 依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)、推導(dǎo)并求出化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)， 直至將化學(xué)方程式配平為止。

這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平先從出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個(gè)氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2，由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：2C2H2+5O2=4CO2+2H2O。（2）根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，這樣即可配平。