什么是正鹽和酸式鹽 酸式鹽的性質(zhì)

正鹽是指既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽。酸式鹽是指可電離出氫離子的鹽。接下來給大家分享正鹽和酸式鹽的定義及相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。酸式鹽是指可電離出氫離子的鹽，通常是酸中的氫離子部分被中和的產(chǎn)物，如碳酸氫鈉、硫酸氫鉀等。

什么是正鹽和酸式鹽

正鹽是指既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽。酸式鹽是指可電離出氫離子的鹽。接下來給大家分享正鹽和酸式鹽的定義及相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。

酸式鹽的定義

酸式鹽是指可電離出氫離子的鹽，通常是酸中的氫離子部分被中和的產(chǎn)物，如碳酸氫鈉、硫酸氫鉀等。

強(qiáng)酸的酸式鹽都是酸性，中強(qiáng)酸的一鈉鹽(或者一鉀鹽)都是酸性，此外的鈉鹽或鉀鹽(包括所有弱酸的酸式鹽)都是堿性。具體劃分:①水溶液呈酸性的酸式鹽強(qiáng)堿強(qiáng)酸的酸式鹽：如NaHSO4，在其水溶液中發(fā)生完全電離，因此溶液呈酸性;②水溶液呈堿性的酸式鹽：一般為強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽，如：HCO3--鹽，HS--鹽，因“電離”趨勢(shì)小于“水解”趨勢(shì)，所以溶液呈堿性。

正鹽的定義

正鹽就是在酸跟堿完全中和生成的鹽中，不會(huì)有酸中的氫離子，也不會(huì)有堿中的氫氧根離子，只有金屬陽(yáng)離子和酸根離子的鹽?；瘜W(xué)中的鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽，合鹽分為復(fù)鹽和絡(luò)鹽。

正鹽是酸和堿完全中和的產(chǎn)物，但正鹽的水溶液不一定顯中性，如Na2CO3(碳酸鈉)溶液顯堿性，(NH4)2SO4(硫酸銨)溶液顯酸性。

酸式鹽的性質(zhì)

（1）水中的溶解性

一般來說，在相同溫度下，不溶性正鹽對(duì)應(yīng)的酸式鹽的溶解度比正鹽的大，如CaCO3難溶于水，Ca（HCO3）2易溶于水；可溶性正鹽對(duì)應(yīng)的酸式鹽溶解度比其正鹽的小，如Na2CO3的溶解性大于NaHCO3。

（2）與堿的反應(yīng)

酸式鹽與堿均可反應(yīng)，弱酸酸式鹽既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。中學(xué)常見的酸式酸根有：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等，常見的反應(yīng)離子方程式為：

HCO3－+OH－=CO32－+H2O

HSO3－+OH－=SO32－+H2O

HS－+OH－=S2－+H2O

（3）與酸的反應(yīng)

強(qiáng)酸的酸式鹽與酸不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。盡管是鹽，但可做強(qiáng)酸用，其水溶液具有酸的通性，如NaHSO4可與活潑性在氫之前的金屬反應(yīng)，生成氫氣；弱酸的酸式鹽與對(duì)應(yīng)的酸不反應(yīng)(HPO42－例外)，可與酸性比其強(qiáng)的酸反應(yīng)，生成新酸和新鹽。

（4）酸式鹽電離和水解

強(qiáng)酸的酸式鹽只能電離，不能發(fā)生水解；弱酸的酸式鹽既可電離，也可水解，其水溶液的酸堿性將由電離和水解以及陽(yáng)離子等方面決定。

（5）對(duì)熱的穩(wěn)定性

一般說來，正鹽的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于酸式鹽的熱穩(wěn)定性，同時(shí)均強(qiáng)于相應(yīng)的弱酸，即正鹽>酸式鹽>酸。