鹽的化學(xué)性質(zhì) 鹽的制備

鹽的化學(xué)性質(zhì):鹽與金屬起置換反應(yīng)，生成另一種金屬和另一種鹽；鹽與酸反應(yīng)生成另一種鹽和另一種酸；鹽與堿反應(yīng)生成另一種鹽和另一種堿；鹽與鹽反應(yīng)，生成另外兩種鹽。鹽在化學(xué)中，是指一類(lèi)金屬離子或銨根離子（NH?+）與酸根離子結(jié)合的化合物，如硫酸鈣、氯化銅、醋酸鈉。

鹽的化學(xué)性質(zhì)

鹽的化學(xué)性質(zhì):鹽與金屬起置換反應(yīng)，生成另一種金屬和另一種鹽；鹽與酸反應(yīng)生成另一種鹽和另一種酸；鹽與堿反應(yīng)生成另一種鹽和另一種堿；鹽與鹽反應(yīng)，生成另外兩種鹽。

鹽在化學(xué)中，是指一類(lèi)金屬離子或銨根離子（NH?+）與酸根離子結(jié)合的化合物，如硫酸鈣、氯化銅、醋酸鈉，一般來(lái)說(shuō)鹽是復(fù)分解反應(yīng)的生成物，如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，也有其他的反應(yīng)可生成鹽，例如置換反應(yīng)等。

鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽，合鹽分為復(fù)鹽和絡(luò)鹽。其中酸式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫離子，堿式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫氧根離子，復(fù)鹽溶于水時(shí)，可生成與原鹽相同離子的合鹽；絡(luò)鹽溶于水時(shí)，可生成與原鹽不相同的復(fù)雜離子的合鹽－絡(luò)合物。

通常在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不可溶的鹽會(huì)是固態(tài)，但也有例外，例如熔鹽及離子液體?？扇茺}的溶液及熔鹽有導(dǎo)電性，因此可作為電解質(zhì)。包括細(xì)胞的細(xì)胞質(zhì)、血液、尿液及礦泉水中都含有許多不同的鹽類(lèi)。

鹽的制備

鹽可以通過(guò)化學(xué)反應(yīng)而制備，包括有：鹽基與酸，例如NH3+HCl→NH4Cl金屬與酸，例如Mg+H2SO4→MgSO4+H2金屬與非金屬，例如Ca+Cl2→CaCl2堿與酸性氧化物，例如2NaOH+Cl2O→ 2NaClO+H2O酸與堿性氧化物，例如2HNO3+Na2O→ 2NaNO3+H2O鹽也可以由不同的鹽溶液混合，其中的離子發(fā)生重組，形成溶解度較低的鹽（另見(jiàn)：溶解平衡），例如Pb(NO3)2(aq) + Na2SO4(aq) → PbSO4(s) + 2 NaNO3(aq)

鹽的化學(xué)性質(zhì)

在化學(xué)上，鹽是由陽(yáng)離子（正電荷離子）與陰離子（負(fù)電荷離子）所組成之中性（不帶電荷）離子化合物。和酸發(fā)生反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)。酸+鹽→新鹽+新酸（強(qiáng)酸→弱酸）這里的鹽可以是不溶性鹽。2HCl+Na2CO3→H2O+CO2↑+2NaCl碳酸不穩(wěn)定會(huì)繼續(xù)分解成水和二氧化碳。和堿發(fā)生反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)。堿（可溶）+鹽（可溶）→新堿+新鹽2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4和鹽發(fā)生反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)。鹽（可溶）+鹽（可溶）→兩種新鹽CuSO4+BaCl2→BaSO4↓+CuCl2和某些金屬反應(yīng)。置換反應(yīng)鹽+金屬（某些）→新金屬+新鹽 反應(yīng)中的金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來(lái)。請(qǐng)看金屬活動(dòng)性。Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu