合成氨反應(yīng)是吸熱還是放熱 需要什么條件

合成氨反應(yīng)是個(gè)放熱反應(yīng)。合成氨指由氮和氫在高溫高壓和催化劑存在下直接合成的氨，為一種基本無(wú)機(jī)化工流程。現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)中，氨是化肥工業(yè)和基本有機(jī)化工的主要原料。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)。

合成氨反應(yīng)是吸熱還是放熱

合成氨反應(yīng)是個(gè)放熱反應(yīng)。 合成氨指由氮和氫在高溫高壓和催化劑存在下直接合成的氨，為一種基本無(wú)機(jī)化工流程。現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)中，氨是化肥工業(yè)和基本有機(jī)化工的主要原料。 合成氨反應(yīng)式如下： 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，等號(hào)上反應(yīng)條件為：“高溫高壓”。 在無(wú)催化劑時(shí)，氨的合成反應(yīng)的活化能很高，大約335kJ/mol。加入鐵催化劑后，反應(yīng)以生成氮化物和氮?dú)浠飪蓚€(gè)階段進(jìn)行。

第一階段的反應(yīng)活化能為126kJ/mol～167kJ/mol，第二階段的反應(yīng)活化能為13kJ/mol。由于反應(yīng)途徑的改變（生成不穩(wěn)定的中間化合物），降低了反應(yīng)的活化能，因而反應(yīng)速率加快了。

合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式

合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N+3H2NH（催化劑、高溫高壓條件下）反應(yīng)過(guò)程采用鐵觸媒（以鐵為主混合的催化劑），鐵觸媒在500°C時(shí)活性最大，這也是合成氨選在500°C的原因。

合成氨反應(yīng)條件

“合成氨反應(yīng)式如下：(該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，等號(hào)上反應(yīng)條件為：“高溫高壓”，下為：“催化劑”)催化機(jī)理熱力學(xué)計(jì)算表明，低溫、高壓對(duì)合成氨反應(yīng)是有利的，但無(wú)催化劑時(shí)，反應(yīng)的活化能很高，反應(yīng)幾乎不發(fā)生。當(dāng)采用鐵催化劑時(shí)，由于改變了反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)以顯著的速率進(jìn)行。”