氧化性是得電子還是失電子 氧化性的概念

氧化性是得電子能力。氧化性是指物質得電子的能力。處于高價態(tài)的物質和活潑非金屬單質(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而處于低價態(tài)的物質一般具有還原性。

氧化性是得電子還是失電子

氧化性是得電子能力。反之物質給出（失去）電子的性質稱為還原性，還原劑是電子的給予體。物質接受（得到）電子的性質稱為氧化性，氧化劑是電子的接受體。

由于給出或接受電子會引起化合價的變化，所以從物質中元素所處化合價高低就可以進行判斷。規(guī)律是：元素處于最高價，不可能給出（失去）電子，只具有氧化性；元素處于最低價，不可能接受（得到）電子，只具有還原性。

氧化性的概念

氧化性是指物質得電子的能力。處于高價態(tài)的物質一般具有氧化性，如：部分非金屬單質O2，Cl2；部分高價金屬：Fe，MnO4等等。處于低價態(tài)的物質一般具有還原性(如：部分金屬單質（中學階段認為金屬單質只具有還原性，實際上負價金屬非常常見），部分非金屬陰離子：Br，I等等。處于中間價態(tài)的物質一般兼具還原性和氧化性（如：四價硫）。

氧化性是非金屬性嗎

氧化性和非金屬性是兩個不同的概念，但常常被混淆。氧化性指的是物質失去電子的能力，而非金屬性則是指非金屬元素在化學反應中表現(xiàn)出的性質。

首先，讓我們來了解一下氧化性。氧化性是物質失去電子的能力，通常用氧化還原電位來衡量。如果一種物質具有較高的氧化還原電位，那么它就具有更強的氧化性，也就是說它更容易失去電子。在化學反應中，氧化性是相對的，因為不同的物質具有不同的氧化還原電位。例如，氟的氧化還原電位是最高的，因此它是最強的氧化劑之一，而碘的氧化還原電位相對較低，因此它是比較弱的氧化劑。