鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 鐵元素有哪些性質(zhì)

鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeCl?+H?。鐵是一種相對(duì)活躍的金屬，在金屬活動(dòng)序列中排在氫之前。它的化學(xué)性質(zhì)比較活躍，是一種很好的還原劑。鐵不能在空氣中燃燒，但它能在氧氣中劇烈燃燒。

鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

離子方程式：Fe+2H?=Fe2?+H?。反應(yīng)原理：Fe將鹽酸中的H黑置換出來(lái)。化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeCl?+H?。一般情況下，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，有氣泡產(chǎn)生。實(shí)際情況下則較復(fù)雜。

鐵元素介紹

鐵是一種金屬元素，原子序數(shù)為26，位于周期表第四周期，第VIII族。純鐵是銀白色有光澤的金屬，密度7.86g/cm3，熔點(diǎn)1539℃。鐵除了有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性外，還能被磁鐵吸引，具有鐵磁性。

鐵元素的性質(zhì)

鐵能在高溫下吸收氫生成固溶體。在溫度高于800℃時(shí)鐵能與少量氮反應(yīng)，但反應(yīng)速度很慢，在溫度超過(guò)400℃時(shí)很容易與氨氣反應(yīng)，生成Fe?N。這是鋼鐵表面氮化生成硬保護(hù)膜層的反應(yīng)原理。

鐵容易和大多數(shù)非金屬在適當(dāng)高溫下反應(yīng)生成二元化合物。鐵與氧的反應(yīng)決定于反應(yīng)條件，新還原出來(lái)的微細(xì)鐵粉在空氣中室溫下就會(huì)自燃。塊狀鐵在溫度超過(guò)150℃時(shí)在干燥空氣中就開始氧化，在過(guò)量氧氣中生成的主要產(chǎn)物是Fe?O?和Fe?O?，高于575℃和低氧空氣中則主要氧化產(chǎn)物為FeO。

鐵與硫或磷反應(yīng)時(shí)放出大量熱，分別生成FeS和Fe?P。鹵素則可在較低溫度（-200℃）與鐵反應(yīng)，氟、氯和溴與鐵反應(yīng)生成Fe（Ⅲ）化合物FeX?，而碘則只生成Fe（Ⅰ）化合物FeI?。