氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)方程式 氮?dú)夂蜌錃獾膮^(qū)別

氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)方程式為:3H2+N2=(高溫，高壓，催化劑)2NH3。氫氣和氮?dú)獾姆磻?yīng)為化合反應(yīng)，它需要在高溫、高壓、催化劑的條件下進(jìn)行，并生成氨氣。氨是重要的無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品之一，在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位，其中約有80%氨用來(lái)生產(chǎn)化學(xué)肥料，20%為其它化工產(chǎn)品的原料。

氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)方程式

1、氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)是工業(yè)制氨氣的重要方法,高二的化學(xué)會(huì)學(xué)到.方程式為:N2(g)+3H2(g) =(催化劑,加熱加壓 )2NH3(g); ΔH=-92.4kJ/mol 催化劑是鐵觸媒,該反應(yīng)為可逆反應(yīng).

2、氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)的平衡移動(dòng)原理是勒夏特列原理繞不開的。

平衡移動(dòng)的方向——與外界條件改變“對(duì)著干＂。加氫氣平衡向消耗氫氣的方向移動(dòng)，同時(shí)消耗了更多的氮?dú)?，氮?dú)廪D(zhuǎn)化率提高。

氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)可逆嗎

氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)可逆，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)會(huì)生成氨氣，反應(yīng)條件是高溫高壓?？赡娣磻?yīng)是在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)的方向進(jìn)行的反應(yīng)。絕大部分的反應(yīng)都存在可逆性，一些反應(yīng)在一般條件下并非可逆反應(yīng)，而改變條件（如將反應(yīng)物置于密閉環(huán)境中、高溫反應(yīng)等等）會(huì)變成可逆反應(yīng)。

氮?dú)夂蜌錃獾膮^(qū)別

一、分子結(jié)構(gòu)不同

氮?dú)獾姆肿邮綖镹2，由兩個(gè)氮原子組成。而氫氣的分子式為H2，由兩個(gè)氫原子組成。氮?dú)夥肿又袃蓚€(gè)氮原子之間之間的相互作用比較穩(wěn)定，所以它比較難被分解。而氫氣分子中兩個(gè)氫原子之間的鍵很弱，容易被分解。

二、化學(xué)性質(zhì)不同

氮?dú)馐且环N不活潑氣體，不與其他物質(zhì)反應(yīng)，很少參與化學(xué)反應(yīng)。氫氣則是一種很活潑的元素，它與氧氣反應(yīng)可以燃燒，產(chǎn)生水。氫氣還能與許多元素直接反應(yīng)，生成氫化物。

三、物理性質(zhì)不同

氮?dú)庠诔叵率且环N無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣略大一些。它是一種惰性氣體，不易被其他物質(zhì)反應(yīng)。氫氣同樣是無(wú)色無(wú)味的氣體，但密度比空氣小，容易升空。