氧化反應(yīng)是吸熱還是放熱 氧化反應(yīng)介紹

氧化反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)。在化學(xué)反應(yīng)中，氧化反應(yīng)是指一個(gè)物質(zhì)失去電子，而另一個(gè)物質(zhì)獲得電子的過(guò)程，這個(gè)過(guò)程中通常會(huì)有能量的釋放，表現(xiàn)為放熱。例如，燃燒、金屬氧化、生物體內(nèi)的代謝過(guò)程等，都是典型的放熱氧化反應(yīng)。

氧化反應(yīng)是吸熱還是放熱

氧化反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)。氧化反應(yīng)可以分為劇烈氧化和緩慢氧化。現(xiàn)象明顯且容易被人察覺(jué)的稱為劇烈氧化不易被人察覺(jué)的稱為緩慢氧化。他們的共同點(diǎn)都是氧化反應(yīng)都放熱。

氧化反應(yīng)介紹

狹義的氧化反應(yīng)指物質(zhì)與氧化合；還原反應(yīng)指物質(zhì)失去氧的作用。廣義上來(lái)說(shuō)，失電子為氧化反應(yīng)，得電子為還原反應(yīng)。有機(jī)物反應(yīng)時(shí)把有機(jī)物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。物質(zhì)與氧緩慢反應(yīng)緩緩發(fā)熱而不發(fā)光的氧化叫緩慢氧化，如金屬銹蝕、生物呼吸等。劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化叫燃燒。

氧化反應(yīng)的特征

1.一般物質(zhì)與氧氣發(fā)生氧化時(shí)放熱，個(gè)別可能吸熱如氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng)。電化學(xué)中陽(yáng)極發(fā)生氧化，陰極發(fā)生還原。

2.根據(jù)氧化劑和氧化工藝的不同，氧化反應(yīng)主要分為空氣（氧氣）氧化和化學(xué)試劑氧化?；瘜W(xué)試劑氧化具有選擇性好、過(guò)程簡(jiǎn)單、方便靈活等優(yōu)點(diǎn)，在醫(yī)藥化工領(lǐng)域，由于產(chǎn)品噸位小，因此多用化學(xué)試劑氧化法。

3.化學(xué)試劑氧化所用的氧化劑有無(wú)機(jī)氧化劑和有機(jī)氧化劑，無(wú)機(jī)氧化劑包括：高價(jià)金屬氧化物、高價(jià)金屬鹽、硝酸、硫酸、氯酸鈉、臭氧、過(guò)氧化氫等；有機(jī)氧化劑一般是緩和的氧化劑，包括硝基物、亞硝基物、過(guò)氧酸以及與無(wú)機(jī)氧化物形成的復(fù)合氧化劑。