鎂的物理性質和化學性質有哪些

鎂（Mg)是第12號元素，原子量：24.305；密度：1.738 g/cm3，Mohs硬度約在2.5到3.5之間。熔點：650℃（923 K），沸點：1091℃（1364 K）。

鎂的物理性質

1. 鎂是一種輕質金屬，其比重僅為鐵的一四分之一，銅的三分之二。它是結構用金屬中最輕的一種。

2. 鎂在常溫下化學性質活潑，空氣中的氧和濕氣能使其表面生成一層致密的氧化膜和堿式碳酸鎂膜，此膜能保護鎂不進一步氧化。

3. 鎂的熔點為650℃，沸點為1107℃，在熔融狀態(tài)下容易燃燒，燃燒產生的白光十分刺眼，產生的燃燒熱量較大。

鎂的化學性質

1. 鎂不溶于水，但鎂在熱水中可以慢慢溶解，生成氫氣和含鎂的堿性溶液；在濕氣或蒸汽中，鎂能直接和水反應生成氫氣和氫氧化鎂。

2. 鎂片在空氣中燃燒能生成白光和大量熱，生成氧化鎂。

3. 鎂能與許多種酸反應，與稀硫酸和稀鹽酸反應時會放出氫氣。

4. 鎂的化學性質十分活潑，它能與許多非金屬直接化合，生成化合物。

鎂的化學反應式

一、鎂的氧化反應式

鎂在空氣中與氧氣發(fā)生氧化反應，生成二氧化鎂（MgO）。

2Mg+O2→2MgO

二、鎂與酸反應的化學反應式

1.鎂與鹽酸反應：鎂與鹽酸發(fā)生反應，生成氯化鎂和氫氣。Mg+2HCl→MgCl2+H2↑

2.鎂與硫酸反應：鎂與硫酸反應，生成硫酸鎂和氫氣。Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑

三、鎂與水反應的化學反應式

鎂與水反應時會放出氫氣，生成氫氧化鎂。

Mg+2H2O→Mg(OH)2+H2↑

四、鎂與其他物質的反應

除了與氧氣、酸和水的反應外，鎂還可以與其他物質發(fā)生反應，例如：

1.鎂與鹵素的反應：鎂可以與鹵素（氯、溴、碘）反應，生成相應的鎂鹵化物。Mg+Cl2→MgCl2

2.鎂與硝酸鹽的反應：鎂可以與硝酸鹽反應，生成相應的鎂硝酸鹽和氧氣。2Mg+2HNO3→2Mg(NO3)2+H2O+O2↑

3.鎂與碳酸鹽的反應：鎂可以與碳酸鹽反應，生成相應的鎂碳酸鹽、二氧化碳和水。Mg+CO3→MgCO3+CO2↑+H2O

鎂的作用有哪些

1.保護心臟。鎂和心臟健康密切相關，一旦缺乏就會導致心肌收縮出現(xiàn)障礙，引發(fā)心律不齊和高血壓，嚴重者還會導致腦中風。

2 .保護心血管。鎂可以減少血液中膽固醇的含量，具有防止動脈硬化、增加心肌供血量、保護心血管系統(tǒng)免受損失的功效。

3 .保護肌肉和神經。鎂參與骨骼和細胞的形成，與心臟、神經、肌肉功能密不可分，是保持肌肉力度和耐久力的重要營養(yǎng)物質。同時，鎂也是天然的鎮(zhèn)靜劑，有助于緩解暴躁、憂郁、緊張的情緒。

4.穩(wěn)定情緒。鎂對神經有顯著的鎮(zhèn)靜作用，人體缺乏鎂之后可能會導致緊張、焦慮、憂郁等負面情緒的出現(xiàn)。

5.預防疾病。鎂能激活體內多種酶、維持核酸結構的穩(wěn)定性、抑制神經的興奮，并參與體內蛋白質的合成、肌肉收縮和體溫調節(jié)，能夠較好的預防疾病。