碳酸是什么 碳酸的性質(zhì)

碳酸是一種二元弱酸，化學(xué)式為H2CO3，電離常數(shù)都很小。在常溫、常壓下，二氧化碳飽和溶液的濃度約為0.033mol/L，pH為5.6，pKa1=6.35，pKa2=10.33。

碳酸是什么

碳酸是唯一的無機(jī)碳酸，古稱空氣酸或空中酸，化學(xué)式為H?CO?，它有時(shí)也是水中二氧化碳溶液的名稱，其中含有少量的H?CO?。碳酸的鹽稱為碳酸氫鹽（或碳酸氫鹽）和碳酸鹽。它僅以鹽（碳酸鹽）、酸鹽（碳酸氫鹽）、胺（氨基甲酸）和酰氯（羰酰氯）的形式存在。其飽和水溶液pH約為5.6，密度為1.67，熔點(diǎn)為86.6℃，其水溶液顯酸性可以使指示劑變色。

碳酸的性質(zhì)

物理性質(zhì)

?揮發(fā)性?：碳酸具有揮發(fā)性，這意味著它可以在一定條件下從溶液中揮發(fā)出來。

?不穩(wěn)定性?：碳酸非常不穩(wěn)定，加熱時(shí)會(huì)全部分解并放出二氧化碳。

?電離常數(shù)?：碳酸的電離常數(shù)很小，表明其酸性較弱。

??pH值?：在常溫、常壓下，二氧化碳飽和溶液的濃度約為0.033mol/L，pH為5.6。飽和碳酸溶液的pH約為4，而在自然條件下CO2含量是0.3%，溶解達(dá)到飽和時(shí)pH=5.6。這也是定義酸雨為PH小于5.6的雨水的原因。

化學(xué)性質(zhì)

?易分解?：碳酸在加熱時(shí)會(huì)分解成二氧化碳和水。

?與堿反應(yīng)?：碳酸可以與堿反應(yīng)生成酸式碳酸鹽和碳酸鹽。

?使石蕊試劑變色?：碳酸會(huì)使紫色的石蕊試液變成紅色，表明其呈酸性。

?與金屬反應(yīng)?：碳酸可以與某些金屬反應(yīng)。

?與氧化物反應(yīng)?：碳酸可以與某些氧化物反應(yīng)。

碳酸的用途

碳酸是一種弱酸，在飲料工業(yè)中用處很大，碳酸飲料在夏季是人們解暑的必備佳品。而在自然界碳酸也廣泛存在，在對(duì)巖石侵蝕的過程中，碳酸的作用不容忽視，形成了各種鬼斧神工的溶洞等景觀。

制造汽水時(shí)，要在加壓情況下把二氧化碳?xì)怏w溶解在水里，再往汽水里加糖、檸檬酸以及果汁或香精，在加壓下灌入汽水瓶中。

地下水與石灰?guī)r中的碳酸鈣作用，生成了可溶于水的碳酸氫鈣。地下水在石灰?guī)r裂縫里不停地流動(dòng)，石灰?guī)r便不斷地被溶解，天長日久之后，石灰?guī)r的小孔、裂縫逐漸擴(kuò)大，形成了大小、寬度和形狀各不相同的溶洞的通道。

碳酸的危害

有時(shí)碳酸也會(huì)給我們?nèi)粘Ｉ顜砺闊?。地面上的二氧化碳?xì)怏w溶于水，生成碳酸。當(dāng)?shù)孛嫠疂B入地下時(shí)，碳酸也被帶到地下，并與地下石灰?guī)r里不溶于水的碳酸鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成可溶于水的碳酸氫鈣。含有碳酸氫鈣的水稱為“硬水”，因此地下水都屬于“硬水”。

江河里的水不含碳酸氫鈣，不是“硬水”(硬水是指有較多鈣離子和鎂離子等金屬陽離子，它們的碳酸鹽是不可溶解于水的）。

有些地方所用的自來水的水源是地下水，在煮開水時(shí)，水中的碳酸氫鈣受熱分解成碳酸鈣、二氧化碳和水。碳酸鈣是不溶解在水中的沉淀物，它沉積在水壺和鍋爐的壁上，天長日久便成為一層白色的很堅(jiān)硬的物質(zhì)，稱為鍋垢（俗稱水堿）。