一氧化碳和二氧化碳的區(qū)別 兩者有什么不一樣

一氧化碳和二氧化碳的區(qū)別：一氧化碳是由一個(gè)碳原子加上一個(gè)氧原子組成；而二氧化碳是由一個(gè)碳原子加上兩個(gè)氧原子組成。一氧化碳屬于一種無色、無刺激性氣味的氣體，一氧化碳在水中的溶解度是比較低的，比較難溶于水。二氧化碳屬于一種碳氧化合物，也是一種比較常見的化合物。

一氧化碳和二氧化碳的區(qū)別

1.化學(xué)方法：利用化學(xué)反應(yīng)能夠區(qū)分一氧化碳和二氧化碳。將一氧化碳和氧氣充分燃燒，生成的產(chǎn)物中會(huì)有CO2，而氧氣燃燒生成的產(chǎn)物中不含一氧化碳。

2.物理方法：通過物理性質(zhì)的差異也可以進(jìn)行區(qū)分。一氧化碳可以在一定情況下液化，而二氧化碳則需要更高的壓力和溫度才能液化。

3.分析儀器：現(xiàn)代化的分析儀器也能夠?qū)σ谎趸己投趸歼M(jìn)行準(zhǔn)確快速的檢測和區(qū)分。

一氧化碳介紹

一氧化碳，一種碳氧化合物，化學(xué)式為CO，分子量為28.0101，通常狀況下為是無色、無臭、無味的氣體。物理性質(zhì)上，一氧化碳的熔點(diǎn)為-205℃，沸點(diǎn)為-191.5℃，難溶于水，20℃時(shí)在水中的溶解度為0.002838g，不易液化和固化。

化學(xué)性質(zhì)上，一氧化碳既有還原性，又有氧化性，能發(fā)生氧化反應(yīng)（燃燒反應(yīng)）、歧化反應(yīng)等；同時(shí)具有毒性，較高濃度時(shí)能使人出現(xiàn)不同程度中毒癥狀，危害人體的腦、心、肝、腎、肺及其他組織，甚至電擊樣死亡，人吸入最低致死濃度為5000ppm（5分鐘）。工業(yè)上，一氧化碳是一碳化學(xué)的基礎(chǔ)，可由焦炭氧氣法等方法制得，主要用于生產(chǎn)甲醇和光氣以及有機(jī)合成等。

在化學(xué)工業(yè)中，一氧化碳是一碳化學(xué)的基礎(chǔ)。作為合成氣和各類煤氣的主要組分，一氧化碳是合成一系列基本有機(jī)化工產(chǎn)品和中間體的重要原料，由一氧化碳出發(fā)，可以制取幾乎所有的基礎(chǔ)化學(xué)品，如氨、光氣以及醇、酸、酐、酯、醛、醚、胺、烷烴和烯烴等。同時(shí)，利用一氧化碳與過渡金屬反應(yīng)生成羰絡(luò)金屬或羰絡(luò)金屬衍生物的性質(zhì)，可以制備有機(jī)化工生產(chǎn)所需的各類均相反應(yīng)催化劑。此外，一氧化碳可在聚乙稀聚合反應(yīng)中用作終止劑。

二氧化碳介紹

二氧化碳，一種碳氧化合物，化學(xué)式為CO2，化學(xué)式量為44.0095，常溫常壓下是一種無色無味或無色無臭而其水溶液略有酸味的氣體，也是一種常見的溫室氣體，還是空氣的組分之一（占大氣總體積的0.03%-0.04%）。

在物理性質(zhì)方面，二氧化碳的沸點(diǎn)為-78.5℃（101.3kPa），熔點(diǎn)為-56.6℃，密度比空氣密度大（標(biāo)準(zhǔn)條件下），可溶于水。

在化學(xué)性質(zhì)方面，二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，熱穩(wěn)定性很高（2000℃時(shí)僅有1.8%分解），不能燃燒，通常也不支持燃燒，屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因與水反應(yīng)生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。

二氧化碳一般可由高溫煅燒石灰石或由石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制得，主要應(yīng)用于冷藏易腐敗的食品（固態(tài)）、作致冷劑（液態(tài)）、制造碳化軟飲料（氣態(tài)）和作均相反應(yīng)的溶劑（超臨界狀態(tài)）等。關(guān)于其毒性，研究表明：低濃度的二氧化碳沒有毒性，高濃度的二氧化碳則會(huì)使動(dòng)物中毒。