過氧化鈉是氧化物嗎 過氧化鈉性質(zhì)

過氧化鈉是過氧化物。過氧化物是指含有過氧基-O-O-的化合物，可看成過氧化氫的衍生物，分子中含有過氧離子是其特征。過氧化鈉是一種無機(jī)物，化學(xué)式為Na2O2，分子量77.98。呈米黃色粉末或顆粒。加熱至460℃時(shí)分解。能溶于冷水，在熱水中分解，遇乙醇或氨分解，能溶于稀酸，不溶于堿溶液。

什么是過氧化鈉

過氧化鈉是鈉在氧氣或空氣中燃燒的產(chǎn)物之一，純品過氧化鈉為白色，但一般見到的過氧化鈉呈淡黃色，原因是反應(yīng)過程中生成了少量超氧化鈉（NaO2，為淡黃色）。過氧化鈉易潮解、有腐蝕性，應(yīng)密封保存。過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可以用來漂白紡織類物品、麥桿、纖維等。

過氧化鈉的性質(zhì)

1、過氧化鈉與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，加熱至460℃分解；溶于稀酸，不溶于堿，在醇和氨中分解放出氧。過氧化鈉有吸濕性，在空氣中吸收水分和二氧化碳生成氫氧化物和碳酸鹽。它本身雖不會燃燒或爆炸，但與易氧化的有機(jī)物或無機(jī)物混合能發(fā)火燃燒或爆炸；與水猛烈作用產(chǎn)生大量的熱而引起火災(zāi)；有強(qiáng)烈的腐蝕性，是一種強(qiáng)氧化劑，灼燒至紅熱會分解并放出氧氣。工作人員操作時(shí)應(yīng)穿戴勞保防護(hù)用具。

2、穩(wěn)定性：穩(wěn)定。

3、禁配物：強(qiáng)還原劑、水、酸類、易燃或可燃物、醇類、二氧化碳、硫黃、活性金屬粉末。

4、避免接觸的條件：摩擦、潮濕空氣。

5、聚合危害：不聚合。

6、分解產(chǎn)物：氧氣、氧化鈉。

過氧化鈉的用途

1. 供氧劑

過氧化鈉可以與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，因此在潛水艇、航天器和潛艇中用作供氧劑。通過吸收人體呼出的二氧化碳，過氧化鈉可以釋放出氧氣，以供給人類呼吸。

2. 漂白劑

過氧化鈉具有漂白作用，可以用于紡織、造紙和印染等行業(yè)的漂白劑。它可以將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，從而提高產(chǎn)品的白度和亮度。

3. 氧化劑

由于過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可以用于有機(jī)合成中的氧化反應(yīng)。例如，可以將醇類氧化成醛類或酮類，將醛類氧化成羧酸類等。

4. 消毒劑

過氧化鈉可以釋放出活性氧，對細(xì)菌和病毒具有一定的殺滅作用，因此可以用作消毒劑。它能夠破壞細(xì)菌和病毒的細(xì)胞膜結(jié)構(gòu)及蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)，使其失去活性。同時(shí)，過氧化鈉還可以用于環(huán)境消毒和水處理等領(lǐng)域。

5. 去除二氧化碳和硫化氫氣體

過氧化鈉可以與二氧化碳和硫化氫氣體反應(yīng)，因此可以用作去除這兩種氣體的試劑。在氣體的凈化、脫硫脫硝等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。通過與二氧化碳和硫化氫氣體的反應(yīng)，可以去除氣體中的有害物質(zhì)，提高氣體的純度和質(zhì)量。

過氧化鈉的常見反應(yīng)

可與二氧化碳（與干燥的二氧化碳不發(fā)生反應(yīng)），酸反應(yīng)，反應(yīng)過程中均有氧氣放出，化學(xué)方程式分別為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

過氧化鈉和水的反應(yīng)首先產(chǎn)生過氧化氫，堿性過氧化氫不穩(wěn)定，Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2

2H2O2=2H2O+O2↑，反應(yīng)放熱，總反應(yīng)化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

與次高價(jià)氣態(tài)非金屬氧化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鹽，但不放出氧氣，直接化合如：Na2O2+SO2=Na2SO3；

與最高價(jià)氣態(tài)非金屬氧化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鹽，放出氧氣，例：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2；

過氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和氧氣，亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉，反應(yīng)方程式：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2、2Na2SO3+O2=2Na2SO4，所以Na2O2+SO2=Na2SO4

另外，過氧化鈉可以將鐵單質(zhì)氧化成含F(xiàn)eO4-的鐵酸鹽，還可以在一般條件下將有機(jī)物氧化成乙醇和碳酸鹽。

也可以與硫化物和氯化物發(fā)生劇烈反應(yīng)。過氧化鈉的熱穩(wěn)定性好，可加熱到熔融狀態(tài)而不分解。此外，過氧化鈉還可以與鈉反應(yīng)，方程式為：Na2O2+2Na=2Na2O。