氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及方程式

小編為大家整理了有關(guān)氧化還原的知識(shí)點(diǎn)，大家跟隨小編來(lái)看一下吧。

與基本反應(yīng)的關(guān)系

1.置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

2.復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。

3.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反。

4.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)概念

反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)有變化，即電子有轉(zhuǎn)移。氧化數(shù)升高，即失電子的半反應(yīng)是氧化反應(yīng)。氧化數(shù)降低，得電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)?；蟽r(jià)升高的物質(zhì)還原對(duì)方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物?；蟽r(jià)降低的物質(zhì)氧化對(duì)方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物。即：還原劑+氧化劑--->氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物。一般來(lái)說(shuō)，同一反應(yīng)中還原產(chǎn)物的還原性比還原劑弱，氧化產(chǎn)物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強(qiáng)還原劑制弱還原劑，強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑”。

氧化還原反應(yīng)方程式

氧化性

Cl₂+H₂=2HCl

Cl₂+2Na=2NaCl

還原性

S+O₂=SO₂

2C+O₂(少量=2CO

C+O₂(足量)=CO₂

以上是小編整理的有關(guān)氧化還原的知識(shí)，希望對(duì)大家有所幫助。