共用電子對數(shù)怎么算

共用電子對數(shù)即為共價鍵的數(shù)量，我們設(shè)中心原子為A，n為共價鍵的個數(shù)。公式為：n=1/2*（所有原子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù)-所有原子的價電子數(shù)）

共用電子對是什么

在化學反應中元素的原子都有使最外層電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢。在共價鍵理論中，成鍵的兩個原子的軌道發(fā)生重疊，一對電子位于兩個原子之間。例如氯元素的原子在化學反應中易得到一個電子，而氫元素的原子容易失去一個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、這兩種元素的原子相互作用的結(jié)果是雙方各以最外層一個電子組成一個電子對，為兩原子共用，在兩個原子核外的空間運動，從而使雙方都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種電子對叫做共用電子對。

因原子核對電子吸引力的強弱而使電子對有所偏移，電子對偏向一方略顯負電性，偏離一方略顯正電，相互吸引形成共價化合物，但作為分子整體仍是電中性。