檢驗(yàn)鐵離子的方法

1、加苯酚顯紫紅色（絡(luò)合物）。2、加SCN-(離子)顯血紅色(絡(luò)合物)。3、加氫氧化鈉有紅褐色沉淀，從開(kāi)始沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的pH（常溫下）：2.7~3.7。

三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)方法

1.三價(jià)鐵離子溶液呈棕黃色

2.加苯酚顯紫紅色(絡(luò)合物)

Fe3++6C6H5OH=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+。

3.加SCN-(離子)顯血紅色(絡(luò)合物)

Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3(絡(luò)合反應(yīng),是可逆的,兩種離子結(jié)合的比例不唯一,是檢驗(yàn)三價(jià)鐵的特征反應(yīng),二價(jià)鐵無(wú)此特性)

4.加氫氧化鈉有紅褐色沉淀

從開(kāi)始沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的pH(常溫下)：2.3.7

5.NH4SCN試法：

Fe3+與SCN-生成血紅色具有不同組成的絡(luò)離子.堿能分解絡(luò)合物,生成Fe(OH)3沉淀,故反應(yīng)需要在酸性溶液中進(jìn)行.HNO3有氧化性,可使SCN-受到破壞,故應(yīng)用稀HCL溶液酸化試液.其他離子在一般含量時(shí)無(wú)嚴(yán)重干擾。

6.K4Fe(CN)6試法：

Fe3+在酸性溶液中與K4Fe(CN)6生成藍(lán)色沉淀(以前為普魯土藍(lán)),但實(shí)際上它與前述滕氏藍(lán)系同一物質(zhì).其他陽(yáng)離子在一般含量時(shí)不干擾鑒定.Co2+、Ni2+等與試劑生成淡藍(lán)色至綠色沉淀,不要誤認(rèn)為是Fe3+。