氫氧化鎂受熱分解的化學(xué)方程式

Mg(OH)2==加熱==MgO+H2O、氫氧化鎂是一種無(wú)機(jī)物，化學(xué)式為Mg(OH)2，白色無(wú)定形粉末或無(wú)色六方柱晶體，溶于稀酸和銨鹽溶液，幾乎不溶于水，溶于水的部分完全電離，水溶液呈弱堿性。

氫氧化鎂物理性質(zhì)

密度：2.36 g/cm3

熔點(diǎn)：350oC（分解）

外觀：白色無(wú)定形粉末或無(wú)色六方柱晶體

氫氧化鎂化學(xué)性質(zhì)

氫氧化鎂為中強(qiáng)堿（氫氧化鎂溶解度很小，溶液堿性很弱，有時(shí)作為弱堿處理），加熱至623K（350℃）即脫水分解：Mg(OH)2 →MgO+H2O，易溶于酸或銨鹽溶液。與氧化鎂一樣易吸收空氣中的二氧化碳，逐漸形成組成為 5MgO·4CO2·xH2O 的堿式碳酸鹽。在高于350℃時(shí)分解為氧化鎂和水，但只有在1800℃以上才能完全脫水。