鹽酸為一種一元弱酸。鹽酸是氫氯酸的俗稱,是氯化氫氣體的水溶液,為無色透明的一元強(qiáng)酸。鹽酸具有極強(qiáng)的揮發(fā)性,因此打開盛有濃鹽酸的容器后能在其上方看到白霧,實(shí)際為氯化氫揮發(fā)后與空氣中的水蒸氣結(jié)合產(chǎn)生的鹽酸小液滴。
鹽酸用途
1、生物用途:殺死隨食物進(jìn)入胃里的細(xì)菌的作用,助于小腸內(nèi)鐵和鈣的吸收。
2、日常用途:利用鹽酸可以與難溶性堿反應(yīng)的性質(zhì),制取潔廁靈、除銹劑等日用品。
3、工業(yè)用途:鹽酸是一種無機(jī)強(qiáng)酸,在工業(yè)加工中有著廣泛的應(yīng)用,例如金屬的精煉。
鹽酸和鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式為:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。反應(yīng)剛開始時(shí)鋁條表面有一層氧化膜,所以氣泡較少,隨著反應(yīng)進(jìn)行,放出的熱...
氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)之后,紅褐色固體溶解,生成黃色溶液,反應(yīng)方程式為:3HCL + Fe(OH)3 = FeCl3 +3H2O。氫氧化鐵的化學(xué)...
鹽酸是氯化氫的水溶液,屬于一元無機(jī)強(qiáng)酸。鹽酸的性狀為無色透明的液體,有強(qiáng)烈的刺鼻氣味,具有較高的腐蝕性。鹽酸是胃酸的主要成分,它能夠促進(jìn)食物...
碳酸鈉與足量或過量鹽酸反應(yīng),生成氯化鈉、二氧化碳和水,有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)的方程式為:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。與少...
鹽酸的物理性質(zhì):純凈的鹽酸是無色、透明的液體,工業(yè)鹽酸因含雜質(zhì)而帶黃色。鹽酸有酸味,能損壞衣物,灼傷皮膚,蒸氣對(duì)眼睛有傷害。鹽酸的化學(xué)性質(zhì):...
同濃度同體積氨水與鹽酸混合生成氯化銨,所以計(jì)算氯化銨的pH值就可以了。氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,按鹽的水解計(jì)算就可以了(沒有給出濃度條件,無法提供...
銅和稀鹽酸不能反應(yīng),但和很濃的鹽酸是可以反應(yīng)的。因?yàn)榻饘巽~的金屬活動(dòng)性(即金屬性)比氫小,所以不能置換出酸中的氫。氧化銅之所以能和鹽酸反應(yīng),...
是酸入水。稀釋濃硫酸時(shí)濃硫酸溶于水會(huì)會(huì)放出大量的熱,水的密度比濃硫酸的密度小,所以如果將水倒入濃硫酸中水會(huì)浮在濃硫酸的上面而沸騰造成液滴飛濺...