一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)有哪些

（1）一氧化碳具有可燃性，燃燒時(shí)火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，生成二氧化碳。（2）一氧化碳具有還原性，能夠奪取一些金屬氧化物中的氧，把金屬氧化物還原為金屬，該反應(yīng)中一氧化碳奪取了氧化銅中的氧，是還原劑，發(fā)生了氧化反應(yīng)。

一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

1、可燃性：2CO + O22CO2

2、還原性： 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuOCu + CO2

一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

一氧化碳的物理性質(zhì)

物理性質(zhì)在通常狀況下,一氧化碳是無(wú)色、無(wú)臭、無(wú)味、難溶于水的氣體，熔點(diǎn)-199℃，沸點(diǎn)-191.5℃。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度為l.25g/L,和空氣密度(標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.293g/L）相差很小,這也是容易發(fā)生煤氣中毒的因素之一。

它為中性氣體。分子結(jié)構(gòu)：一氧化碳分子為極性分子，但由于存在反饋電子，分子的

一氧化碳主要用途

1、一氧化碳可用于制甲酸鈉。

2、在冶金工業(yè)中作還原劑，如工業(yè)還原氧化鐵（制備鐵）。

3、用于做氣體燃料，如水煤氣（一氧化碳和氫氣等氣體的混合物）。

一氧化碳制取

可以用以下方法制取CO：

1、取過(guò)量的木炭在少量的氧氣中燃燒，由于氧氣不足，因此可以產(chǎn)生一氧化碳?；瘜W(xué)方程式是：C+O2 =點(diǎn)燃=CO

2、甲酸與濃硫酸共熱可以產(chǎn)生一氧化碳。濃硫酸作為催化劑，催化甲酸的分解?；瘜W(xué)方程式是：HCOOH =H2SO2 (濃)= CO↑+H2O

一氧化碳極易與血紅蛋白結(jié)合，形成碳氧血紅蛋白，使血紅蛋白喪失攜氧的能力和作用，造成組織窒息，嚴(yán)重時(shí)死亡。一氧化碳對(duì)全身的組織細(xì)胞均有毒性作用，尤其對(duì)大腦皮質(zhì)的影響最為嚴(yán)重。在冶金、化學(xué)、石墨電極制造以及家用煤氣或煤爐、汽車(chē)尾氣中均有CO存在。