制取二氧化碳的化學(xué)方程式有哪些

制取二氧化碳的化學(xué)方程式：制取二氧化碳的化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。實(shí)驗(yàn)室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸鈣)和稀鹽酸制取二氧化碳。鹽酸和碳酸鈣：CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2；鹽酸和碳酸鈉：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。

制取二氧化碳的化學(xué)方程式

1、制取二氧化碳的化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。實(shí)驗(yàn)室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸鈣)和稀鹽酸制取二氧化碳。

2、產(chǎn)生二氧化碳的三種方法化學(xué)類型：

鹽酸和碳酸鈣：CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2

鹽酸和碳酸鈉：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

稀硫酸和碳酸鈉：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O。

制取二氧化碳的方法

1、二氧化碳的工業(yè)制法：

生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

2、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法

藥品：石灰石與稀鹽酸。

原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

氣體收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水）。

檢驗(yàn)方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，則是二氧化碳?xì)怏w。

驗(yàn)滿方法：將點(diǎn)燃的木條放在集氣瓶口，如木條熄滅，證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。

實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳應(yīng)注意

①不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，因?yàn)闈恹}酸具有較強(qiáng)的揮發(fā)性，會(huì)使生成的CO2中混有氯化氫氣體而不純。

②不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因?yàn)橄×蛩崤c碳酸鈣反應(yīng)后生成微溶于水的CaSO4，CaSO4覆蓋在石灰石表面，阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。不能用碳酸鈉代替石灰石，因?yàn)镹a2CO3易溶于水，與鹽酸反應(yīng)速率快，不利于收集二氧化碳?xì)怏w。

③長(zhǎng)頸漏斗的下端管口應(yīng)插入液面以下形成液封，防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸散。反應(yīng)器內(nèi)的導(dǎo)管稍露出膠塞即可，不宜太長(zhǎng)，否則不利于氣體的導(dǎo)出。

④收集時(shí)瓶口覆蓋毛玻璃片，且導(dǎo)管應(yīng)伸到接近集氣瓶底部處，便于盡快排凈空氣，收集較純的氣體。

⑤檢驗(yàn)二氧化碳應(yīng)用澄清的石灰水而不能用燃著的木條。因?yàn)槭钩吻迨宜儨啙崾嵌趸嫉奶卣鞣磻?yīng)，而使燃著的木條熄滅的氣體除了二氧化碳之外，還有氮?dú)?、稀有氣體等。