濃硫酸和水反應的化學方程式 濃硫酸與水反應產(chǎn)生的現(xiàn)象

濃硫酸與水是不會反應的，濃硫酸會發(fā)生電離：H2SO4=SO4-+2H+。濃硫酸與水混合時，相當于是濃硫酸被水稀釋，會有大量的熱產(chǎn)生，所以會升溫。而且操作時，切記要將濃硫酸倒入水中，而不是將水倒入濃硫酸中。

濃硫酸和水反應的化學方程式

濃硫酸與水是不會反應的，濃硫酸會發(fā)生電離：H2SO4=SO4-+2H+。濃硫酸與水混合時，相當于是濃硫酸被水稀釋，會有大量的熱產(chǎn)生，所以會升溫。而且操作時，切記要將濃硫酸倒入水中，而不是將水倒入濃硫酸中。

硫酸：化學式為H2SO4，是硫的最重要的含氧酸，酸性強。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶。通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗制稀硫酸，質(zhì)量分數(shù)一般在75%左右；后者可得質(zhì)量分數(shù)98.3%的濃硫酸，沸點338℃，相對密度1.84。

硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數(shù)金屬發(fā)生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質(zhì)。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。

濃硫酸與水反應產(chǎn)生的現(xiàn)象

1.不發(fā)生化學反應，只是濃硫酸的稀釋，過程會放出大量熱。

2.如果把水加入到濃硫酸中，會因為水的量少而受熱沸騰而四處飛濺。

3.濃硫酸的性質(zhì)?物理性質(zhì)：純硫酸是一種無色油狀液體。

4.常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為93％，其密度為84g.cm-其物質(zhì)的量濃度為4mol.L-1。

5.硫酸是一種高沸點難揮發(fā)的強酸，易溶于水，能以任意比和水混溶。

6.濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。

7.可被濃硫酸脫水的物質(zhì)一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有機物，被脫水后生成了黑色的炭（碳化）。

8.擴展資料：濃硫酸密度比水大得多，直接將水加入濃硫酸會使水浮在濃硫酸表面，大量放熱而使酸液沸騰濺出，造成事故。

9.因此，濃硫酸稀釋時，常將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中（燒瓶用玻璃棒引流），并不斷攪拌，使稀釋產(chǎn)生的熱量及時散出。

10.切不能將順序顛倒，這樣會引發(fā)事故。

11.切記“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪”，“稀釋那濃硫酸，濃酸入水滴，沿器壁慢慢倒，攪拌手不離”。

12.注酸入水不斷攪拌稀釋好的硫酸應冷卻至室溫后存放入試劑瓶中。