常見的氧化物化學(xué)式 氧化物的用途

常見的氧化物化學(xué)式還有一氧化氮:NO；氧化鎂:MgO；氧化銅:CuO；氧化鋇:BaO；氧化亞銅:Cu2O；氧化亞鐵:FeO；三氧化二鐵:Fe2O3；四氧化三鐵:Fe3O4；三氧化二鋁:Al2O3；三氧化鎢:WO3；氧化銀:Ag2O；氧化鉛:PbO；二氧化錳:MnO2。

常見的氧化物化學(xué)式

常見的氧化物化學(xué)式還有一氧化氮:NO；氧化鎂:MgO；氧化銅:CuO；氧化鋇:BaO；氧化亞銅:Cu2O；氧化亞鐵:FeO；三氧化二鐵:Fe2O3；四氧化三鐵:Fe3O4；三氧化二鋁:Al2O3；三氧化鎢:WO3；氧化銀:Ag2O；氧化鉛:PbO；二氧化錳:MnO2。

氧化物屬于化合物（當然也一定是純凈物）。其組成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素，另一種若為金屬元素，則稱為金屬氧化物；若另一種不為金屬元素，則稱之為非金屬氧化物。廣義上的氧化物是指氧元素與另外一種化學(xué)元素組成的二元化合物。但氧與電負性更大的氟結(jié)合形成的化合物則一般稱為氟化物而不是氧化物。

電解質(zhì)的金屬氧化物

電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡ㄗ陨黼婋x成陽離子與陰離子）的化合物。

金屬氧化物，如：Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是離子化合物，它們在熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ?，因此是電解質(zhì)。

電解質(zhì)是指溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮饘傺趸锶苡谒?，一般要發(fā)生化學(xué)反應(yīng),即使溶液能夠?qū)щ?，也不能講講金屬氧化物是電解質(zhì)，所以一般要通過熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電來進行判斷。

Na2O，F(xiàn)e2O3等高溫不分解的是電解質(zhì)（屬于離子化合物）假如一些金屬氧化物屬于共價型的,就不屬于電解質(zhì)。SO2、SO3、CO2不是電解質(zhì)（屬于共價化合物）。

氧化物的用途

1、在化學(xué)工業(yè)中，廣泛用于多種原料和成品生產(chǎn)。在冶金中常用氧化劑以去除雜質(zhì)而提純所熔煉的金屬，如煉鋼過程中所用的氧化劑有鐵礦石、鐵磷、空氣或工業(yè)純氧等。在化學(xué)電池中，常用氧化劑以去除正極上所放出的氧，稱為“去除劑”，如干電池中所用的二氧化錳。

2、氧化劑遇熱分解，易引起燃燒爆炸，所以不得受熱。

3、許多氧化劑易爆炸，如氯酸鹽類、硝酸鹽類，特別是有機過氧化物等，經(jīng)摩擦、撞擊、震動等作用后，易引起爆炸，所以要輕裝輕卸。

4、遇有機物、易燃物品、可燃物等會發(fā)生強烈反應(yīng)，甚至會引起燃燒爆炸。所以氧化劑的包裝材料、倉庫和運輸車輛等，必須徹底清掃干凈，以防混入雜質(zhì)，發(fā)生危險。

5、大多數(shù)氧化劑遇酸劇烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，如氯酸鉀、過氧化苯甲酰等，遇硫酸即發(fā)生爆炸。所以這些氧化劑不得與酸類或堿性物質(zhì)接觸；萬一起火，就不可用酸堿滅火器撲救。

6、有些氧化劑遇水分解，特別是活潑金屬的過氧化物，如過氧化鈉等，遇水分解發(fā)熱，并放出氧，易使可燃物燃燒，所以這類氧化劑不得受潮；滅火時禁止用水。

7、有些氧化劑與其他氧化劑接觸后能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而產(chǎn)生高溫，引起燃燒甚至爆炸。例如亞硝酸鹽，次亞氯酸鹽等遇到比它強的氧化劑時，即顯出還原性，會發(fā)生劇烈反應(yīng)而導(dǎo)致危險。所以各種氧化劑也不可任意放。

8、有些氧化劑，如溴酸銀等遇日光照射即分解，所以應(yīng)該避光。有許多氧化劑有腐蝕性和毒性，如如三氧化鉻，尚需注意人體防護。