復(fù)分解反應(yīng)的定義與條件是什么

復(fù)分解反應(yīng)的定義：復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物之間的組分交換，產(chǎn)生另外兩種化合物的反應(yīng)，它的本質(zhì)是水溶液中兩種具有復(fù)分解交換離子的化合物，結(jié)合形成難以電離的沉淀物、氣體或弱電解液（最常見(jiàn)的是水），降低溶液中的離子濃度，化學(xué)離子濃度降低的反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)的定義與條件

1、復(fù)分解反應(yīng)的定義：復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物之間的組分交換，產(chǎn)生另外兩種化合物的反應(yīng)，它的本質(zhì)是水溶液中兩種具有復(fù)分解交換離子的化合物，結(jié)合形成難以電離的沉淀物、氣體或弱電解液（最常見(jiàn)的是水），降低溶液中的離子濃度，化學(xué)離子濃度降低的反應(yīng)。

2、復(fù)分解反應(yīng)條件

（1）堿性氧化物+酸的：酸更酸（作為HCl、H2SO4、HNO3等。），可以反應(yīng)。

（2）酸的+堿（中和反應(yīng)）：當(dāng)酸、當(dāng)堿很弱時(shí)，沒(méi)有反應(yīng)。

（3）酸的+鹽：強(qiáng)酸到弱酸；離子交換后有沉淀；強(qiáng)酸與碳酸鹽的反應(yīng)；如果滿足一個(gè)條件，反應(yīng)就可以發(fā)生。

（4）堿+鹽：強(qiáng)堿與銨鹽的反應(yīng)；兩種反應(yīng)物都是可溶的、離子交換后有沉淀、水、三號(hào)汽油之一；如果滿足一個(gè)條件，反應(yīng)就可以發(fā)生。

（5）鹽+鹽：兩種反應(yīng)物都是可溶的，離子交換后有沉淀、水、三號(hào)汽油之一，如果滿足一個(gè)條件，反應(yīng)就可以發(fā)生。

復(fù)分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎

復(fù)分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。所以所有的復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，因?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式中，反應(yīng)物和生成物同種元素化合價(jià)都不變，所以復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，比如：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O。2、Ca（HCO3）2＋2HCl＝CaCl2＋2CO2↑＋2H2O。

在上述1中這個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)物中的Na2CO3中的Na、C、O的化合價(jià)分別為＋1、＋4、－2，HCl中H、Cl化合價(jià)分別為＋1、－1，生成物的NaCl，CO2，H2O中的Na、Cl、C、O、H的化合價(jià)分別為＋1、－1、＋4、－2、＋1，方程式左右同種元素的化合價(jià)不變化，是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)化合價(jià)變嗎

復(fù)分解反應(yīng)化合價(jià)不會(huì)變。

復(fù)分解反應(yīng)只是兩種化合物之間相互交換離子成分，反應(yīng)前反應(yīng)物中各離子是以一定比例共存的，在反應(yīng)前后各元素化合價(jià)不變，離子種類和個(gè)數(shù)不變，但隨反應(yīng)的持續(xù)發(fā)生，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度不斷減小。

復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的離子間相互反應(yīng)，當(dāng)溶液中存在的某些離子能互相結(jié)合而使其濃度迅速減小的話，那么離子就向減小離子濃度的方向進(jìn)行。復(fù)分解反應(yīng)不僅僅可以發(fā)生在酸堿鹽中，在有機(jī)化學(xué)中也有復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用。