電離吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng) 應(yīng)該如何判斷

電離是吸熱反應(yīng)，強(qiáng)電解質(zhì)電離出的離子會(huì)與水分子結(jié)合成為水合離子，這個(gè)過程是放熱的。所以很多強(qiáng)電解質(zhì)的溶解過程是放熱，弱電解質(zhì)電離出的離子也少，本身也很難結(jié)合成水合離子，所以放熱量很少，總的表現(xiàn)就是吸熱大于放熱，也就表現(xiàn)出是吸熱。

電離吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)

電離是吸熱反應(yīng)，強(qiáng)電解質(zhì)電離出的離子會(huì)與水分子結(jié)合成為水合離子，這個(gè)過程是放熱的。所以很多強(qiáng)電解質(zhì)的溶解過程是放熱，弱電解質(zhì)電離出的離子也少，本身也很難結(jié)合成水合離子，所以放熱量很少，總的表現(xiàn)就是吸熱大于放熱，也就表現(xiàn)出是吸熱。

電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)陰陽(yáng)離子的過程。中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)陰陽(yáng)離子的過程。電離大致可細(xì)分為兩種類型：一種連續(xù)電離和非連續(xù)電離。在經(jīng)典物理學(xué)中，只有連續(xù)電離可以發(fā)生。非連續(xù)電離則違返了若干物理定律，屬于量子電離。

如何判斷是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)

（1）根據(jù)反應(yīng)物具有的總能量與生成物具有的總能量之前的關(guān)系判斷：反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

（2）根據(jù)反應(yīng)物具有的鍵能總和與生成物具有的鍵能總和的大小關(guān)系判斷：ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，若反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，則ΔH＞0，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。若反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，則ΔH＜0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的基本類型判斷：酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；大多數(shù)置換反應(yīng)是放熱反應(yīng)；絕大多數(shù)的化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)；大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；鹽水解反應(yīng)、電離是吸熱反應(yīng)。

電離的本質(zhì)是什么

電離的實(shí)質(zhì)是分子極化，變成帶正電粒子和帶負(fù)電粒子，而溶解實(shí)質(zhì)是分子的均勻分散在溶劑中形成穩(wěn)定狀態(tài)。

電離之后是離子，溶解之后可能是離子、分子、膠體等。