氧化還原反應(yīng)的定義 有哪些特征

氧化還原反應(yīng)；凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。特征；元素化合價(jià)發(fā)生變化。本質(zhì)；反應(yīng)過(guò)程有電子得失或發(fā)生偏移。氧化與還原；氧化：失去電子，化合價(jià)升高。還原：得到電子，化合價(jià)降低。

氧化還原反應(yīng)的定義

氧化還原反應(yīng) （oxidation-reduction reaction）是化學(xué)反應(yīng)前后，元素的氧化數(shù)有變化的一類(lèi)反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或共用電子對(duì)的偏移。 氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的三大基本反應(yīng)之一（另外兩個(gè)為（路易斯）酸堿反應(yīng)與自由基反應(yīng)）。

自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產(chǎn)生活中的化學(xué)電池，金屬冶煉，火箭發(fā)射等等都與氧化還原反應(yīng)息息相關(guān)。研究氧化還原反應(yīng)，對(duì)人類(lèi)的進(jìn)步具有極其重要的意義。

氧化還原反應(yīng)判別

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，是否屬于氧化還原反應(yīng)，可以根據(jù)反應(yīng)是否有氧化數(shù)的升降，或者是否有電子得失與轉(zhuǎn)移判斷。如果這兩者有沖突，則以前者為準(zhǔn)，例如反應(yīng)3O2=2O3，雖然反應(yīng)有電子對(duì)偏移，但由于IUPAC規(guī)定中，單質(zhì)氧化數(shù)為0，所以這個(gè)反應(yīng)并不是氧化還原反應(yīng)。

有機(jī)化學(xué)中氧化還原反應(yīng)的判定通常以碳的氧化數(shù)是否發(fā)生變化為依據(jù)：碳的氧化數(shù)上升，則此反應(yīng)為氧化反應(yīng)；碳的氧化數(shù)下降，則此反應(yīng)為還原反應(yīng)。由于在絕大多數(shù)有機(jī)物中，氫總呈現(xiàn)正價(jià)態(tài)，氧總呈現(xiàn)負(fù)價(jià)態(tài)，因此一般又將有機(jī)物得氫失氧的反應(yīng)稱(chēng)為還原反應(yīng)，得氧失氫的反應(yīng)稱(chēng)為氧化反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)的特征

1、氧化反應(yīng)它不是一種基本的反應(yīng)類(lèi)型。它是物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)或著得到氧的化學(xué)反應(yīng)。

2、緩慢氧化就是慢慢進(jìn)行不輕易被人發(fā)現(xiàn)的氧化反應(yīng)。比如說(shuō)鐵生銹、食物腐敗一類(lèi)的。

3、緩慢氧化中的自燃，自燃就是由緩慢氧化積聚的熱量引發(fā)的自發(fā)燃燒。例如白磷：它的著火點(diǎn)低,容易自燃,需要放在水中密封保存。而燃燒的過(guò)程中需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)且可燃物與氧氣接觸。

4、在氧化還原反應(yīng)過(guò)程中，氧化劑一定是被還原（反應(yīng)生成物還原產(chǎn)物、得到電子）化合價(jià)一定是降低的；而還原劑一定是被氧化（反應(yīng)生成物作為氧化產(chǎn)物、失去電子）化合價(jià)一定是升高的。

5、氧化還原反應(yīng)就是體現(xiàn)電子的得失。氧化還原反正還可以判斷特定的化學(xué)反應(yīng)中元素是被還原，還是被氧化了。