鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 鐵元素有哪些性質(zhì)

鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。這個反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，由鐵單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)置換出氫氣，現(xiàn)象為：鐵逐漸溶解，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，且有氣泡產(chǎn)生。

鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)，是化學(xué)中四大基本反應(yīng)類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應(yīng)，金屬與酸的反應(yīng)等。它是一種單質(zhì)與一種化合物作用，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。

鐵元素有哪些性質(zhì)

1、鐵與氧氣，氯氣，硫單質(zhì)反應(yīng)

（1）鐵在氧氣中劇烈反應(yīng)生成四氧化三鐵，火星四射，放熱，產(chǎn)生黑色固體。鐵中空氣中只是緩慢氧化，不會劇烈燃燒。

（2）鐵在氯氣中劇烈燃燒生成氯化鐵，放出熱量，形成棕褐色的煙。

（3）鐵與硫單質(zhì)加熱時反應(yīng)生成硫化亞鐵。

2、鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，屬于置換反應(yīng)。

所以鐵不能與冷、熱水反應(yīng)，只能與水蒸氣高溫時反應(yīng)，不能生成氫氧化鐵和氫氣。

3、鐵與非氧化性酸（鹽酸或稀硫酸）反應(yīng)生成亞鐵鹽和氫氣（置換反應(yīng)）。鐵與濃硫酸或硝酸反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)類型不是置換反應(yīng)。

稀鹽酸介紹

稀鹽酸，即質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于20%的鹽酸，溶質(zhì)的化學(xué)式為HCl。稀鹽酸是一種無色澄清液體，呈強酸性。有刺激性氣味，屬于藥用輔料，pH值調(diào)節(jié)劑，應(yīng)置于玻璃瓶內(nèi)密封保存。主要用于實驗室制二氧化碳和氫氣，除水垢，藥用方面主要可以治療胃酸缺乏癥。