鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是什么

鐵和稀硫酸反應(yīng)離子方程式：Fe+H2SO4 =====FeSO4 +H2(氣體)Fe + 2H+ ==== Fe2+ + H2(氣體)。稀硫酸是指溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于或等于70%的硫酸的水溶液，濃硫酸指質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于70%的硫酸溶液。

鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式

鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑。鐵與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，鐵為金屬單質(zhì)，離子方程式中不拆；H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式中全拆；

鐵（Ferrum）是一種金屬元素，原子序數(shù)為26，鐵單質(zhì)化學(xué)式：Fe，英文名：iron。平均相對(duì)原子質(zhì)量為55.845。純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。熔點(diǎn)1538℃、沸點(diǎn)2750℃，能溶于強(qiáng)酸和中強(qiáng)酸，不溶于水。鐵有0價(jià)、+2價(jià)、+3價(jià)、+4價(jià)、+5價(jià)和+6價(jià)，其中+2價(jià)和+3價(jià)較常見，+4價(jià)、+5價(jià)和+6價(jià)少見。

硫酸和鐵反應(yīng)生成什么

現(xiàn)象是鐵表面有大量氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變成淺綠色，鐵與鹽酸化學(xué)方程式：Fe + 2HCl = FeCl? + H?↑鐵與硫酸化學(xué)方程式：Fe + H?SO? = FeSO? + H?↑

一般情況下，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，有氣泡產(chǎn)生。實(shí)際情況下則較復(fù)雜。但鐵遇冷的濃硫酸或濃硝酸會(huì)鈍化，生成致密的氧化膜（主要成分Fe?O?）故可用鐵器裝運(yùn)濃硫酸和濃硝酸，方程式為：鐵與非氧化性酸（鹽酸）、硫酸、硫、硫酸銅溶液等反應(yīng)時(shí)失去兩個(gè)電子，成為+2價(jià)；與硝酸反應(yīng)時(shí)要看物質(zhì)的量之比和硝酸的濃度(下列concentrated代表濃，dilute代表稀，excess代表過量）。

鐵與稀硫酸是什么反應(yīng)

鐵與稀硫酸反應(yīng)是一個(gè)重要的化學(xué)反應(yīng)，它不僅在實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，還可以幫助我們更好地理解置換反應(yīng)的原理和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

鐵是一種常見的金屬元素，化學(xué)符號(hào)為Fe。稀硫酸是一種硫酸含量較低的溶液，其中硫酸與水的比例為濃硫酸與水的體積比為1:5。鐵與稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成氫氣和硫酸亞鐵。