鹽酸是強酸嗎 鹽酸的性質有哪些

鹽酸是氯化氫（HCl）的水溶液，工業(yè)用途廣泛。鹽酸為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸具有極強的揮發(fā)性，因此盛有濃鹽酸的容器打開后氯化氫氣體會揮發(fā)，與空氣中的水蒸氣結合產(chǎn)生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現(xiàn)酸霧。

鹽酸是強酸嗎

?鹽酸是強酸。??鹽酸是氯化氫（HCl）的水溶液，屬于一元無機強酸，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數(shù)約為37%）具有極強的揮發(fā)性，打開容器后，氯化氫氣體會揮發(fā)并與空氣中的水蒸氣結合產(chǎn)生鹽酸小液滴，形成酸霧。

鹽酸是胃酸的主要成分，能夠促進食物消化、抵御微生物感染。工業(yè)上，鹽酸有廣泛的用途，包括酸洗鋼材、制備無機和有機化合物等。根據(jù)英國化學家的定義，強酸是指可以自主完全電離的酸，如1mol HCl在水中生成1 mol H+和另外1 mol Cl-?，F(xiàn)代判斷強酸的標準是其在水溶液中的電離常數(shù)pKa小于1，pKa值越小，酸性越強。

鹽酸的性質有哪些

物理性質

鹽酸是無色液體（工業(yè)用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味。由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，氯化氫能溶于許多有機溶劑。濃鹽酸稀釋有熱量放出。

鹽酸在一定壓力下能形成共沸溶液（也稱恒沸溶液），不同壓力下的鹽酸共沸溶液對應氯化氫的濃度不同。下圖為一個大氣壓下，不同濃度鹽酸的沸點（下方的線），上方的線分別表示相應溫度下，液體及與液體處于平衡狀態(tài)的蒸氣的組分。在該大氣壓力下，當氯化氫的質量分數(shù)達到20.24%時，對應最高沸點108.6℃。

化學性質

高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

鹽酸是一種一元強酸溶液，一元酸只有一個酸離解常數(shù)，符號為Ka，它能夠度量水溶液中酸的強度。對于氯化氫等強酸而言，Ka很大，只能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數(shù)字都不會有誤差。

鹽酸的用途

生物用途

人類和其他動物的胃壁上有一種特殊的腺體，能把吃下去的食鹽變成鹽酸。鹽酸是胃液的一種成分（濃度約為0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最適合的pH值，它還能使食物中的蛋白質變性而易于水解，以及殺死隨食物進入胃里的細菌的作用。此外，鹽酸進入小腸后，可促進胰液、腸液的分泌以及膽汁的分泌和排放，酸性環(huán)境還有助于小腸內(nèi)鐵和鈣的吸收。

日常用途

利用鹽酸可以與難溶性堿反應的性質，制取潔廁靈、除銹劑等日用品。

酸洗鋼材

鹽酸一個最重要的用途是酸洗鋼材。在后續(xù)處理鐵或鋼材（擠壓、軋制、鍍鋅等）之前，可用鹽酸反應掉表面的銹或鐵氧化物。

剩余的廢酸常再用作氯化亞鐵溶液，但其中重金屬含量較高，故這種做法已經(jīng)逐漸變少。

酸洗鋼材工業(yè)發(fā)展了鹽酸再生工藝，如噴霧焙燒爐或流化床鹽酸再生工藝等。這些工藝能讓氯化氫氣體從酸洗液中再生。

陽離子交換樹脂的再生

高質量的鹽酸常用于陽離子交換樹脂的再生。陽離子交換廣泛用于純凈水生產(chǎn)中，除去溶液中含有的Na+、Ca2+等離子，而鹽酸可以沖掉反應后樹脂中的這些離子。一個H+替換一個Na+，Ca2+則需要兩個H+。

離子交換樹脂和軟化水在幾乎所有的化學工業(yè)中都有應用，尤其是飲用水生產(chǎn)和食品工業(yè)。