質(zhì)量守恒定律中考重要知識點(diǎn)總結(jié)

參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律，也稱物質(zhì)不滅定律。它是自然界普遍存在的基本定律之一。

質(zhì)量守恒定律知識點(diǎn)總結(jié)

(一)什么是質(zhì)量守恒定律

在化學(xué)反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這就叫做質(zhì)量守恒定律。

(二)質(zhì)量守恒定律的適用范圍

①質(zhì)量守恒定律適用的范圍是所有化學(xué)變化，包括大部分的物理變化;

②質(zhì)量守恒定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒。物體體積不一定守恒;

③質(zhì)量守恒定律中“參加反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加，而是指真正參與了反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒有參與反應(yīng);

④質(zhì)量守恒定律的推論：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量

(三)質(zhì)量守恒的原因

從微觀角度分析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物的分子分解成原子，原子又重新組合成新的分子，在反應(yīng)前后原子的??種類??沒有改變，原子的??數(shù)目?沒有增減，原子的??質(zhì)量??也沒有改變，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

(四)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

1.物理應(yīng)用

物理方面，質(zhì)量守恒主要應(yīng)用于解決熱學(xué)問題以及功能轉(zhuǎn)換。

2.化學(xué)應(yīng)用

化學(xué)方面，質(zhì)量守恒主要用于方程式的配平，以及化學(xué)元素物質(zhì)的量計算，主要遵循下列規(guī)則。

六個不變：

宏觀：1.反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變; 2.元素的種類不變; 3.各元素對應(yīng)原子的總質(zhì)量不變;

微觀：4.原子的種類不變;5.原子的數(shù)目不變;6.原子的質(zhì)量不變。

兩個一定改變：

宏觀：物質(zhì)種類改變。

微觀：物質(zhì)的粒子構(gòu)成方式一定改變。

兩個可能改變：

宏觀：元素的化合價可能改變。

微觀：分子總數(shù)可能會改變。

(五)化學(xué)方程式

1.化學(xué)方程式，也稱為化學(xué)反應(yīng)方程式，是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子?？梢灾苯臃磻?yīng)能量守恒定律。

2.化學(xué)方程式表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。

3.化學(xué)計量數(shù)代表了各反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量關(guān)系，通過相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。