弱堿是共價(jià)化合物嗎

由共價(jià)鍵形成的化合物稱為共價(jià)化合物。弱堿是難溶于水不能發(fā)生完全電離的堿，一般屬于不活潑金屬形成的堿,弱堿不都是共價(jià)化合物。

弱堿是共價(jià)化合物嗎

弱堿不都是共價(jià)化合物。

弱堿是難溶于水不能發(fā)生完全電離的堿,一般屬于不活潑金屬形成的堿，如NH3·H2O、共價(jià)化合物Al(OH)3、共價(jià)化合物Cu(OH)2、離子化合物Fe(OH)2、離子化合物、Fe(OH)3、Zn(OH)2、Mg(OH)2。

共價(jià)化合物的含義

兩個(gè)原子結(jié)合，是以共價(jià)鍵形式還是以離子鍵形式，主要取決于兩個(gè)原子的電負(fù)性差值。電負(fù)性差值很大的金屬和非金屬結(jié)合，以離子鍵為主；電負(fù)性差值小的兩個(gè)非金屬結(jié)合，以共價(jià)鍵為主。共價(jià)鍵是電負(fù)性相同或相差不大的兩個(gè)元素的原子相互作用時(shí)，原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵。由共價(jià)鍵形成的化合物稱為共價(jià)化合物。

共價(jià)化合物的特點(diǎn)

以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫共價(jià)化合物特點(diǎn)：

1、由相同元素原子組成的分子其共用電子對(duì)無(wú)偏移。單質(zhì)的共用各原子不帶電性，稱為單質(zhì)的分子，如氧氣的分子。

2、由不同元素的原子組成的分子由其共用電子對(duì)有偏移(偏向非金屬較強(qiáng)的元素原子一方)，使雙方帶相反的電性，但沒(méi)有電子得失，故化合物中不存在離子。整個(gè)分子仍是電中性。

3、有些共價(jià)化合物，其共用電子對(duì)偏移程度大，在水溶液中能形成陰、陽(yáng)離子。例如：HCI→H++Cl-，非金屬元素原子間的反應(yīng)，一般形成共價(jià)化合物。