金屬性強(qiáng)弱順序

一般位置越后的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱；位置越前的金屬，金屬性越強(qiáng)，原子的還原性越強(qiáng)。

金屬活動(dòng)順序，就是指金屬的活躍程度，代表了金屬的反應(yīng)活性。至于反應(yīng)的難易程度就屬于應(yīng)用。

金屬性關(guān)系:金屬活動(dòng)性最強(qiáng)是鋰，金屬性最強(qiáng)是銫。金屬活動(dòng)性是個(gè)熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)，由標(biāo)態(tài)下的電極電勢決定。

判斷金屬性強(qiáng)弱的方法：1、根據(jù)元素周期表判斷。同一主族，從上到下：金屬元素性逐漸增強(qiáng)。

2、據(jù)金屬的活動(dòng)順序。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬單質(zhì)的活動(dòng)性減弱，元素的金屬性也減弱。

3、據(jù)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)判斷。

（1）金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，元素的金屬性越。

（2）最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)。