H2S的電離方程式

H2S的電離方程式分為兩步：HS?==H?+HS? (方程可逆，pKa1=6.88)；HS?==H?+S2?(方程可逆，pKa2=17)。

H2S的電離方程式

硫化氫水溶液電離方程式分為兩步：

HS?==H?+HS? (方程可逆，pKa1=6.88)

HS?==H?+S2?(方程可逆，pKa2=17)

硫化氫氣體能溶于水、乙醇及甘油中，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定。微溶于水，形成弱酸，稱為“氫硫酸”。其水溶液包含了氫硫酸根和硫離子。

硫化氫是一種二元弱酸。在20℃時1體積水能溶解2.6體積的硫化氫，生成的水溶液稱為氫硫酸，濃度為0.1mol/L 。硫化氫在水中的第二級電離程度相當?shù)?，以至于氫氧根濃度至少達到8mol╱L時硫離子才能用儀器檢測到。

硫化氫

硫化氫，分子式為H2S，分子量為34.076，標準狀況下是一種易燃的酸性氣體，無色，低濃度時有臭雞蛋氣味，濃度極低時便有硫磺味，有劇毒（LC50=444ppm<500ppm）。其水溶液為氫硫酸。分子量為34.08，蒸汽壓為2026.5kPa/25.5℃，閃點為<-50℃，熔點是-85.5℃，沸點是-60.4℃，相對密度為（空氣=1）1.19。能溶于水，易溶于醇類、石油溶劑和原油。燃點為292℃。硫化氫為易燃?；?，與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。硫化氫是一種重要的化學(xué)原料。