什么是中和反應(yīng)

中和反應(yīng)指酸和堿相互作用生成鹽和水的反應(yīng)，例如鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)。實(shí)質(zhì)上是酸中的氫離子與堿中氫氧根離子相互結(jié)合生成難電離的水分子的反應(yīng)。所以只要酸堿發(fā)生了反應(yīng)就叫中和，不管進(jìn)行到何種程度，判斷是完全中和是以酸堿是否恰好完全反應(yīng)作為標(biāo)準(zhǔn)的。

中和反應(yīng)原理

溶于水后在水中被電離成自由移動(dòng)的陰離子和陽(yáng)離子。例如HCl被電離成氫離子和氯離子，而NaOH被電離成鈉離子和氫氧根離子。氫離子和氫氧根離子結(jié)合成極難被電離的水，所以溶液中剩下的是鈉離子和氯離子。鈉離子和氯離子在溶液中依然處于被電離的狀態(tài)并不結(jié)合。但是生成物是NaCl。所以中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

反應(yīng)特征

在酸堿滴定中的理論值和實(shí)際值總有相差，當(dāng)量點(diǎn)無(wú)法直接觀察到,滴定時(shí)酸堿的強(qiáng)弱不同，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的酸堿性就不同，需選擇適當(dāng)指示劑使終點(diǎn)等于當(dāng)量點(diǎn),以作為判斷標(biāo)準(zhǔn)。

指示劑的選擇：

①?gòu)?qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定

當(dāng)量點(diǎn)溶液的pH=酸堿滴定中三個(gè)重要的點(diǎn)：

（1）當(dāng)量點(diǎn):酸的當(dāng)量數(shù)=堿的當(dāng)量數(shù)(二者正好完全反應(yīng))

（2）終點(diǎn)：指示劑變色的點(diǎn)。

（3）中和點(diǎn):酸堿滴定過(guò)程中，容易恰成中性的點(diǎn)。即pH=7。

注意：當(dāng)量點(diǎn)才是恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，當(dāng)量點(diǎn)不一定等于中性時(shí)，既可選酚酞做指示劑，也可選甲基橙做指示劑，一般不用紫色石蕊試液做指示劑，因其顏色突變不明顯。

②強(qiáng)酸與弱堿的中和滴定

當(dāng)量點(diǎn)溶液顯酸性，溶液pH<7，最好選甲基橙、甲基紅做指示劑，一般不選酚酞試液做指示劑．因?yàn)榉犹芤河鏊岵蛔兩?/p>

③弱酸與強(qiáng)堿的中和滴定

當(dāng)量點(diǎn)溶液顯堿性，pH>7，這時(shí)最好選酚酞做指示劑，一般不選甲基紅和甲基橙做指示劑。

酸堿反應(yīng)產(chǎn)生熱量：強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，1mol氫離子與1mol氫氧根離子反應(yīng)，△H=-57.3KJ。