正極發(fā)生什么反應(yīng)

還原反應(yīng)。在原電池中，發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。發(fā)生氧化反應(yīng)的一極上有電子流出，做負(fù)極，失去電子的物質(zhì)是還原劑。電子通過原電池的負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，在正極上氧化劑得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。

將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置稱為原電池。原電池就是通過化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的。原電池正負(fù)電極的判斷方法:

(1)根據(jù)電極材料：較活潑一極為負(fù)，較不活潑的一極為正(與電解質(zhì)反應(yīng)得失電子)；

(2)根據(jù)兩極發(fā)生的反應(yīng)：發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)，還原反應(yīng)的一極為正；

(3)根據(jù)電極增重還是減重：溶解或減輕的一極為負(fù)，增加或放出氣泡的一極為正；(鉛酸電池Pb-PbO2可作為經(jīng)典特例：放電時(shí)，由于正極PbO2反應(yīng)后變?yōu)镻bSO4，負(fù)極Pb反應(yīng)后也變?yōu)镻bSO4，重量均有增加，溶液溶質(zhì)H2SO4有所減少。)

(4)根據(jù)電子或電流流動(dòng)方向：電流方向：正→負(fù)；電子流向：負(fù)→正；

(5)根據(jù)溶液中離子運(yùn)動(dòng)方向：陰離子移向的一極為負(fù)，陽離子移向的一極為正。