核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)嗎

等于。核電荷數(shù)和質(zhì)子數(shù)的關(guān)系是：核電荷數(shù)指的是原子核所帶的電荷數(shù)，原子核由帶正點(diǎn)的質(zhì)子和不帶電的中字構(gòu)成，所以質(zhì)子帶多少正電荷，原子核就帶多少正電荷。

1911年，英籍新西蘭科學(xué)家盧瑟福用a粒子散射實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了原子核，第一個提出了關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的行星式模型。他認(rèn)為原子核就像太陽居于太陽系的中心那樣居于原子的中心，若干電子就像行星環(huán)繞太陽公轉(zhuǎn)似的圍繞原子核旋轉(zhuǎn)。并且斷定原子核是集中了原子絕大部分質(zhì)量的致密小球，具有與電子截然相反的電性--正電荷，于是就把原子核具有的這種正電荷叫核電荷。不過，這種核電荷在不同元素的原子中各有多少，當(dāng)時(shí)還是個未知數(shù)。

1913年，荷蘭物理學(xué)家范登布洛夫提出，原子序數(shù)等于核電荷數(shù)。

1920年，查德威克做了不同元素的α散射實(shí)驗(yàn)，測定核電荷，證明核電荷數(shù)等于原子序數(shù)。由此可以解釋一系列問題。首先，解釋了位移定則和同位素現(xiàn)象。元素放射出α粒子，由于核電荷數(shù)減少α，相應(yīng)的，原子序數(shù)減少α，元素在周期系中向左位移兩個位置;放射β粒子，核內(nèi)一個中子轉(zhuǎn)變成一個質(zhì)子，放射出一個電子，核電荷數(shù)增加一個單位，元素在周期系中向右移一個位置。

1919年，盧瑟福用α粒子轟擊氮，實(shí)現(xiàn)了人工核反應(yīng)。