化學(xué)元素n是什么意思

氮是一種化學(xué)元素，它的化學(xué)符號(hào)是N，它的原子序數(shù)是7。氮是空氣中最多的元素，在自然界中存在十分廣泛，在生物體內(nèi)亦有極大作用，是組成氨基酸的基本元素之一。氮的最重要的礦物是硝酸鹽。

氮的化學(xué)性質(zhì)：N原子的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)為2s22p3，即有3個(gè)成單電子和一對(duì)孤電子對(duì)，以此為基礎(chǔ)，在形成化合物時(shí)，可生成如下三種鍵型：

1.形成離子鍵。N原子有較高的電負(fù)性（3.04），它同電負(fù)性較低的金屬，如Li（電負(fù)性0.98）、Ca（電負(fù)性1.00）、Mg（電負(fù)性1.31）等形成二元氮化物時(shí)，能夠獲得3個(gè)電子而形成N₃^-離子。

2.形成共價(jià)鍵。N原子同電負(fù)性較高的非金屬形成化合物時(shí)，形成如下幾種共價(jià)鍵：

⑴N原子采取sp3雜化態(tài)，形成三個(gè)共價(jià)鍵，保留一對(duì)孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為三角錐型，例如NH?、NF?、NCl?等。

若形成四個(gè)共價(jià)單鍵，則分子構(gòu)型為正四面體型，例如NH?⁺離子。

⑵N原子采取sp2雜化態(tài)，形成2個(gè)共價(jià)雙鍵和1個(gè)單鍵，并保留有一對(duì)孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為角形，例如Cl—N=O。（N原子與Cl原子形成一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，N原子上的一對(duì)孤電子對(duì)使分子成為角形。）

這種結(jié)構(gòu)使硝酸中N原子的表觀氧化數(shù)為+5，由于存在大π鍵，硝酸鹽在常況下是足夠穩(wěn)定的。

⑶N原子采取sp雜化，形成一個(gè)共價(jià)叁鍵，并保留有一對(duì)孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為直線形，例如N?分子和CN-中N原子的結(jié)構(gòu)。

3.形成配位鍵。N原子在形成單質(zhì)或化合物時(shí)，常保留有孤電子對(duì)，因此這樣的單質(zhì)或化合物便可作為電子對(duì)給予體，向金屬離子配位。例如[Cu(NH?)?]2+。