高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)必修二 化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理

當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理

一、原子結(jié)構(gòu)

質(zhì)子（Z個(gè)）

原子核注意： 中子（N個(gè)） 質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)

1. 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的

核外電子（Z個(gè)）

★熟背前20號(hào)元素，熟悉1～20號(hào)元素原子核外電子的排布：

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層

2最多容納的電子數(shù)是2n；③最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（K層為最外層不超過(guò)2個(gè)），次

外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)。

電子層： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七

對(duì)應(yīng)表示符號(hào)： K L M N O P Q

3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。

核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對(duì)于原子來(lái)說(shuō))

二、元素周期表

1.編排原則：

①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列

②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)）

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。

主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)

2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：

核外電子層數(shù) 元素種類

第一周期 1 2種元素

短周期第二周期 2 8種元素

周期第三周期 3 8種元素

元 7第四周期 4 18種元素

素 7第五周期 5 18種元素周 長(zhǎng)周期 第六周期 6 32種元素 期 第七周期 7 未填滿（已有26種元素）

表主族：ⅠA～ⅦA共

7個(gè)主族

族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7個(gè)副族 （18個(gè)縱行）第Ⅷ族：三個(gè)縱行，位于ⅦB和ⅠB之間 （16個(gè)族）零族：稀有氣體 三、元素周期律

元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。

同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律 第ⅠA族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金屬性的元素，位于周期表左下方）

第ⅦA族鹵族元素：F Cl Br I At （F是非金屬性的元素，位于周期表右上方）

★判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：

（1）金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；③相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。

（2）非金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。 （Ⅰ）同周期比較：

（Ⅲ）

比較粒子(包括原子、離子)

半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。

（2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而

小。

四、化學(xué)鍵

化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用。 1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較 共價(jià)化合物：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（只有共價(jià)鍵）

極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱極性鍵）：由不同種原子形成，A－B型，如，H－Cl。

共價(jià)鍵

非極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱非極性鍵）：由同種原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。

2.電子式：

用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：

（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽(yáng)離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。（2）[ ]（方括號(hào)）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來(lái)，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)。

五、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有的變化。

原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。

六、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸反應(yīng)制取氫

氣。

④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C＋CO2 △ 2CO是吸熱反應(yīng)）。

△ 常見的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)＋H2O(g)

＋H2(g)。 CO(g)

②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋

10H2O

③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)

1、最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物甲烷

氧化反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

取代反應(yīng)CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl

烷烴的通式：CnH2n+2n≤4為氣體、所有1-4個(gè)碳內(nèi)的烴為氣體，都難溶于水，比水輕

碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物

同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)

同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì)

同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子

2、來(lái)自石油和煤的兩種重要化工原料

乙烯C2H4(含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)

氧化反應(yīng)2C2H4+3O2→2CO2+2H2O

加成反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先斷后接，變內(nèi)接為外接)

加聚反應(yīng)nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，難降解，白色污染)

石油化工最重要的基本原料，植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑和果實(shí)的催熟劑，

乙烯的產(chǎn)量是衡量國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志

苯是一種無(wú)色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機(jī)溶劑

苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵

氧化反應(yīng)2C6H6+15O2→12CO2+6H2O

取代反應(yīng)溴代反應(yīng)+Br2→-Br+HBr

硝化反應(yīng)+HNO3→-NO2+H2O

加成反應(yīng)+3H2→

3、生活中兩種常見的有機(jī)物

乙醇

物理性質(zhì)：無(wú)色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點(diǎn)低于水，易揮發(fā)。

良好的有機(jī)溶劑，溶解多種有機(jī)物和無(wú)機(jī)物，與水以任意比互溶,醇官能團(tuán)為羥基-OH

與金屬鈉的反應(yīng)2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2

氧化反應(yīng)

完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O

不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化劑)

乙酸CH3COOH官能團(tuán)：羧基-COOH無(wú)水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。

弱酸性，比碳酸強(qiáng)CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑

酯化反應(yīng)醇與酸作用生成酯和水的反應(yīng)稱為酯化反應(yīng)。

原理酸脫羥基醇脫氫。

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O