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2018年通化中考化學模擬試題

　　一、中考化學模擬試題選擇題

　　1.已知某固體粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種組成，取這種粉末加足量的水，振蕩后呈渾濁，再加稀鹽酸，沉淀全部不溶解，過濾后得無色濾液，取濾液 并滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，對原固體粉末的判斷正確的是( )

　　A.可能含CuSO4和Na2CO3

　　B.一定含NaCl,可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4

　　C.一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3，可能含CuSO4

　　D.可能含NaCl,一定含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4

　　2.向100g質(zhì)量分數(shù)為3.65%的鹽酸中逐滴加入4%的氫氧化鈉溶液，同時測定有關(guān)數(shù)據(jù)下列圖象正確的是(橫坐標為每次加入氫氧化鈉溶液的量)( )

　　A.NH4HCO3　B.K2SO4　C.Ca3(PO4)2　D.KNO3

　　3.分類是學習和研究科學的常用方法。對下列純凈物的分類，正確的是( )

　　A.碳酸鈣和葡萄糖均含有碳元素，都是有機物

　　B.二氧化碳和臭氧均含有氧元素，都是氧化物

　　C.氧化銅和高錳酸鉀均由不同種元素組成，都是化合物

　　D.氫氧化鈉和碳酸鈉溶于水后均能使無色酚酞變紅，都是堿

　　4.邏輯推理是一種重要的科學思維方法，以下推理合理的是()

　　A.因為單質(zhì)是由一種元素組成的物質(zhì)，所以由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

　　B.因為蠟燭燃燒生成CO2和H2O，所以蠟燭組成里一定含有C和H

　　C.因為燃燒需要同時滿足三個條件，所以滅火也要同時控制這三個條件

　　D.因為堿溶液呈堿性，所以呈堿性的溶液一定都是堿溶液

　　5.許多物質(zhì)在溶液中都以離子形式存在。我們熟悉的復分解反應就是溶液中離子間結(jié)合得到水、氣體或沉淀的一類化學反應。如：氫氧化鈉與鹽酸的反應就是溶液中的H+和OH-結(jié)合成水分子的過程。結(jié)合以上信息，你認為下列各組離子間不能反應的是()

　　A.H+ 、 Na+ 、 OH- 、NO3-　B.Na+ 、 K+ 、 Cl- 、 OH-

　　C.H+ 、 K+ 、 CO32- 、 HCO3-　D.K+ 、 Ba2+ 、 Cl- 、 SO42

　　6.有一包白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH 中的一種或幾種。取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生;過濾后，向該白色沉淀中滴加足量鹽酸，沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生。由此推斷白色固體中()

　　A.肯定不存在NaOH　B.可能存在Na2SO4

　　C.可能存在BaCl2　D.肯定存在Na2CO3

　　7.通過對化學知識的學習我們知道：酸性溶液對橡膠制品具有較強的腐蝕作用，而堿性溶液對玻璃制品也有一定的腐蝕性。據(jù)此你覺得下列試劑的存放方法正確的是( )

　　A.碳酸鈣和葡萄糖均含有碳元素，都是有機物

　　B.二氧化碳和臭氧均含有氧元素，都是氧化物

　　C.氧化銅和高錳酸鉀均由不同種元素組成，都是化合物

　　D.氫氧化鈉和碳酸鈉溶于水后均能使無色酚酞變紅，都是堿

　　8.給農(nóng)作物施用下列一種化肥就能增加兩種營養(yǎng)元素。這種化肥是( )。

　　A.NH4HCO3　B.K2SO4　C.Ca3(PO4)2　D.KNO3

　　9.給農(nóng)作物施用下列一種化肥就能增加兩種營養(yǎng)元素。這種化肥是( )。

　　A.NH4HCO3　B.K2SO4　C.Ca3(PO4)2　D.KNO3

　　10.給農(nóng)作物施用下列一種化肥就能增加兩種營養(yǎng)元素。這種化肥是( )。

　　A.NH4HCO3　B.K2SO4　C.Ca3(PO4)2　D.KNO3

　　二、填空題

　　11.只用Ca、C、O、Cl、H五種元素的一種或幾種，按要求填空：

　　(1)各寫出一個化學式：

　　①氧化物();②酸();③堿();④鹽()。

　　(2)各寫出一個化學方程式：

　　①分解反應();

　?、趶头纸夥磻?)。

　　12.現(xiàn)有碳、二氧化碳、水、鋅、稀鹽酸、氯化銅溶液、氫氧化鉀溶液七種物質(zhì)，請按下列要求寫出相應的化學方程式。(每種物質(zhì)不能重復使用)

　　(1)有碳單質(zhì)參與的化合反應　2)分解反應

　　(3)實驗室制取氫氣的反應　(4)有藍色沉淀生成的反應

　　13.(3分)下圖表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中溶液的pH變化。根據(jù)圖像信息，回答問題。

　　(1)進行該反應的實驗操作是按照 (填“甲”或“乙”)圖所示進行的。

　　(2)整個實驗過程中溶液的顏色變化是 。

　　(3)曲線上C點表示 。

　　14.七水硫酸鎂(MgSO4?7H2O)是一種重要的化工原料，在48.1℃以下的潮濕空氣中穩(wěn)定，在溫熱干燥空氣中易失去結(jié)晶水 。工業(yè)上將白云石(主要成分為MgCO3、CaCO3)煅燒成粉，用于制取MgSO4?7H2O，工藝流程如下圖所示：

　　(1)煅燒過程中，MgCO3轉(zhuǎn)化為MgO的基本反應類型是()。

　　(2)寫出MgO與H2SO4反應的化學方程式()。

　　(3)操作a的名稱為()。

　　(4)將分離后的母液循環(huán)利用的目的是()。

　　(5)干燥得成品時，需要控制的條件是()。

　　三、簡答題

　　15.(6分)硫酸工業(yè)的部分生產(chǎn)流程如圖：

　　SO2——SO3——H2SO4

　　某硫酸生產(chǎn)廠以黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸，首先將礦石粉吹入沸騰爐里燃燒，制得SO2，其反應可表示為：□FeS2+□O2=□Fe2O3+□SO2。

　　(1)配平礦石粉在沸騰爐中燃燒的反應方程式。

　　(2)若以SO2為原料生產(chǎn)硫酸，其過程中的反應均為化合反應，寫出其反應的化學方程式：

　　SO2→SO3：(); SO3+( )→H2SO4：()。

　　(3)SO2→SO3的反應過程中，V2O5的作用是：()。

　　(4)沸騰爐的爐渣主要成分為Fe2O3，可變廢為寶用于煉鐵。寫出高爐煉鐵主要反應的化學方程式：()。

　　(5)市售硫酸多為98%的濃硫酸，實驗室常將濃硫酸稀釋成稀硫酸使用。稀釋操作時，必須將()，否則會造成危險。

　　16.(6分)某化學興趣小組欲除去固體氯化鈉中混有少量可溶性氯化鎂和難 溶性泥沙，設(shè)計下圖所示實驗方案，請參與實驗并回答問題。

　　(1)步驟①中玻璃棒攪拌的作用是()。

　　(2)步驟②、③中，操作X的名稱是 ()。

　　(3)步驟③中，加入過量氫氧化鈉溶液的目的是();沉淀B的化學式是()。

　　(4)有同學認為原實驗方案不完善，做出這種評價的依據(jù)是()。

　　17.(9分)小明家的新房裝修，瓦工師傅用石灰漿(主要成分是氫氧化鈣)抹墻。收工時瓦工師傅把未用完的石灰漿用沙土蓋上，以備第二天再用，這樣做的目的是防止石灰漿因變質(zhì)而失效。

　　(1)請你根據(jù)所學知識寫出石灰漿變質(zhì)的化學方程式 。

　　(2)小明想通過實驗驗證石灰漿的變質(zhì)情況，請你幫助小明完成以下實驗。

　　實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論

　　取樣，加一定量的水充分溶解后，過濾。 取少量濾渣于試管中，加入足量 。

　　反應的化學方程式為　;

　　實驗的結(jié)論是該石灰漿部分變質(zhì)。

　　取少量濾液于試管中，滴入無色酚酞試液。

　　(3)由此小明聯(lián)想到實驗室里的一些藥品必須密封保存。實驗室中必須密封保存的藥品可分為以下幾類：

　?、偎幤纺芘c空氣中的成分發(fā)生反應，如澄清的石灰水;

　?、谒幤肪哂袚]發(fā)性，如 ;

　?、?，如濃硫酸。

　　18.普通干電池在生活中的用途很廣，其構(gòu)造示意圖如右圖?；卮鹣铝袉栴}：

　　(1)普通干電池勝任照明時化學能轉(zhuǎn)化為 。

　　(2)電池中石墨表現(xiàn)出優(yōu)良的 性能;石墨與金剛石物理性質(zhì)明顯差異的原因是 不同。

　　(3)下圖是回收利用廢舊普通干電池的一種工藝流程(不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他物質(zhì))。

　?、俜蛛x回收銅帽，經(jīng)凈化處 理后放入硝酸銀溶液中，反應的化學方程式是 。

　　②濾液a中溶質(zhì)的化學式是 。

　?、蹖嶒炇抑性诩訜岷凸腆wb存在的條件下制取氧氣，反應的化學方程式是 。

　?、苈然@和尿素是重要的化學肥料，請簡易鑒別氯化銨和尿素 。

　　四、推斷題

　　19. 已知A～F均為初中化學常見的物質(zhì)，其中A、B、C、D是四種不同類別的物質(zhì)，B、C均由三種元素組成，C中兩種非金屬元素的質(zhì)量比為1:2，A與B反應后溶液呈淺綠色，C與D反應有藍色沉淀生成，D與E反應有氨味氣體生成。它們相互間轉(zhuǎn)化或發(fā)生反應的關(guān)系如圖所示。(“一”表示兩物質(zhì)間能反應，“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系)

　　E的化學式為 。

　　F物質(zhì)在農(nóng)業(yè)上可以用做 。

　　A與B反應的化學方程式為 。

　　C與D反應的化學方程式為 。

　　20.在一定量的氫氧化鈉稀溶液中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.73%的稀鹽酸，反應過程中不斷攪拌并及時測量不同時刻溶液的溫度與pH，記錄 數(shù)據(jù)如下表：

　　(1 )觀察上表發(fā)現(xiàn)，當反應時間在 秒時，氫氧化鈉與鹽酸恰好中和。

　　(2)完成上述實驗，能否用氫氧化鈉固體代替請說明原因 。

　　(3)結(jié)合上表中滴入稀鹽酸體積與pH的變化數(shù)據(jù)，試計算氫氧化鈉稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。(稀鹽酸的密度取l.0克/毫升;化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O)

　　2018年通化中考化學模擬試題參考答案及解析

　　1. D

　　【解析】

　　試題分析：由于混合物加水震蕩后有渾濁，說明生成沉淀，但是沒有提到顏色，說明混合物中沒有帶顏色的離子，可得無硫酸銅.沉淀可能是硫酸鋇或者是碳酸鋇，或者兩者都有，即原混合物一定含有硝酸鋇.沉淀中加入稀鹽酸，沉淀不溶解，說明該沉淀是硫酸鋇，而非碳酸鋇或者是不含碳酸鋇.因此可以下結(jié)論原混合物含有硫酸鈉，而不含碳酸鈉.過濾后加入硝酸銀，本意是檢測原混合物中是否含有氯化鈉，但是由于 中間過程加入了稀鹽酸，導致無法下結(jié)論.因此通過實驗可知，原混合物一定含有硝酸鋇和硫酸鈉，一定不含硫酸銅和碳酸鈉，可能含有氯化鈉(或者說氯化鈉不能確定)故選：D.

　　考點：物質(zhì)成分的推斷

　　2.D

　　【解析】

　　試題分析：根據(jù)氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應HCl+NaOH=NaCl+H2O，則可知鹽酸與氫氧化鈉的反應比值：36.5：40，故可知： A、鹽酸呈酸性，pH小于7，氫氧化鈉呈堿性，pH大于7，向鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，pH由小于7逐漸到大于7，觀察選項，故A圖錯誤; B、由氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應HCl+NaOH=NaCl+H2O，可知，50克4%氫氧化鈉溶液與鹽酸反應時，混合溶液的質(zhì)量為150，故HCl的質(zhì)量分數(shù)一定不為1.83%，故B圖錯誤; C、向100克3.65%的鹽酸中，逐滴加入100克4%氫氧化鈉溶液時，二者完全反應，此時的氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)最大，而混合溶 液的質(zhì)量為200克，故質(zhì)量 分數(shù)為5.85%錯誤，故C錯誤; D、向100克3.65%的鹽酸中，逐滴加入100克4%氫氧化鈉溶液時，二者完全反應，此時的氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)最大為2.93%，而繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，則其質(zhì)量分數(shù)變小，故D正確.故選D.

　　考點： 酸堿中和反應

　　3. C

　　【解析】

　　試題分析：A、碳酸鈣和葡萄糖均含有碳元素，都是有 機物，分類錯誤，碳酸鈣不具有有機物的特征，為無機物，故A錯誤; B、二氧化碳和臭氧均含有氧元素，都是氧化物，分類錯誤，臭氧只有一種元素為單質(zhì)，故B錯誤; C、氧化銅和高錳酸鉀均由不同種元素組成，都是化合物，分類正確，故C正確; D、氫氧化鈉和碳酸鈉溶于水后均能使無色酚酞變紅，都是堿，分類錯誤，碳酸鈉由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，為鹽，但它的水溶液呈堿性，故D錯誤.故選C.

　　考點：物質(zhì)的分類

　　4.B

　　【解析】

　　試題分析：A.因為單質(zhì)是由一種元素組成的物質(zhì)，所以由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)是錯誤的敘述，可能是混合物; B.因為蠟燭燃燒生成CO2和H2O，所以蠟燭組成里一定含有C和H，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知是正確的敘述; C.因為燃燒需要同時滿足三個條件，所以滅火也要同時控制這三個條件是錯誤的敘述，滅火時斷絕燃燒條件中的任意一個就行; D.因為堿溶液呈堿性，所以呈堿性的溶液一定都是堿溶液是錯誤的敘述，有些鹽溶液也顯堿性如碳酸鈉溶液;故選擇B

　　考點：化學反應原理

　　5. B

　　【解析】

　　試題分析：A、氫離子和氫氧根離子能夠結(jié)合生成水，離子之間能反應.反應; B、鈉離子、鉀離子、氯離子、氫氧根離子之間不能結(jié)合生成水或氣體或沉淀，離子之間不能反應.不反應; C、氫離子和碳酸根離子能夠結(jié)合生成水和二氧化碳，離子之間能反應.反應; D、鋇離子和硫酸根離子能夠結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，離子之間能反應.反應.故選B.

　　考點：離子共存問題

　　6. D

　　【解析】

　　試題分析：取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生可推知混合物中一定有BaCl2，至少有Na2SO4、Na2CO3一種，所得的白色沉淀為硫酸鋇或碳酸鋇，或者二者都有.滴加鹽酸，沉淀部分溶解并有氣體產(chǎn)生，因為硫酸鋇不溶于鹽酸，所以硫酸鋇一定沒有，碳酸鋇溶于鹽酸且放出二氧化碳氣體，所以沉淀中有碳酸鋇，可知原混合物中一定有Na2CO3，沒有Na2SO4;實驗中沒有涉及氫氧化鈉，其存在也不影響實驗結(jié)果; 所以只能說可能含有氫氧化鈉;故選擇D

　　考點：物質(zhì)的成分推斷

　　7.C

　　【解析】

　　試題分析：A、硫酸顯酸性，會腐蝕橡皮塞，使橡皮塞和玻璃瓶粘在一起不易打開，故A錯誤; B、碳酸鈉顯堿性，會腐蝕玻璃瓶塞，使兩者粘在一起不易打開，故B錯誤; C、氫氧化鈉溶液顯堿性，會腐蝕玻璃瓶塞，但是瓶塞是橡膠的，故C正確; D、氫氧化鈣溶液顯堿性，會腐蝕玻璃瓶塞，使兩者粘在一起不易打開，故D錯誤;故選C.

　　考點：藥品的存放

　　8.D

　　【解析】

　　試題分析：A只含營養(yǎng)元素氮元素;B只含營養(yǎng)元素鉀元素;C只含營養(yǎng)元素磷元素;D含營養(yǎng)元素氮元素和磷元素，屬于復全肥。

　　考點：化肥的種類

　　9.D

　　【解析】

　　試題分析：A只含營養(yǎng)元素氮元素;B只含營養(yǎng)元素鉀元素;C只含營養(yǎng)元素磷元素;D含營養(yǎng)元素氮元素和磷元素，屬于復全肥。

　　考點：化肥的種類

　　10.D

　　【解析】

　　試題分析：A只含營養(yǎng)元素氮元素;B只含營養(yǎng)元素鉀元素;C只含營養(yǎng)元素磷元素;D含營養(yǎng)元素氮元素和磷元素，屬于復全肥。

　　考點：化肥的種類

　　11.(1)①CaO ②HCl ③Ca(OH)2 ④CaCl2(合理即可)

　　(2)①2H2O2H2↑+O2↑ ②CaCO3+2HCl===CaCl2+ H2O+CO2↑

　　【解析】

　　試題分析：①氧化物是指由兩種元素組成、且其中一種元素為氧元素的化合物。根據(jù)題目中的元素，氧化物可為氧化鈣、二氧化碳、一氧化碳、水等。②酸是由酸根離子和氫離子構(gòu)成的。根據(jù)題目中的元素，酸可為鹽酸、碳酸。③堿是指由金屬離子與氫氧根離子構(gòu)成的化合物。根據(jù)題目中的元素，堿可為氫氧化鈣。④鹽是指由金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物。根據(jù)題目中的元素，鹽可為氯化鈣、碳酸鈣等。

　　(2)①水可在通電的情況下發(fā)生分解反應生成氫氣和氧氣?；瘜W方程式為：2H2O2H2↑+O2↑;

　　②碳酸鈣可與鹽酸發(fā)生復分解反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體?；瘜W方程式為： CaCO3+2HCl===CaCl2+ H2O+CO2↑

　　考點：物質(zhì)的分類、反應類型、化學方程式的書寫

　　12.(1)CO2 +C 2CO 若“高溫”寫為“△”不扣分(2)2H2O 2H2↑+ O2↑

　　(3)Zn +2HCl ZnCl2 +H2↑(4)CuCl2 +2KOH 2KCl +Cu(OH)2↓

　　【解析】

　　試題分析： 根據(jù)所學知識及各類物質(zhì)的性質(zhì)可知對應的化學方程式為：(1)CO2 +C 2CO (2)2H2O 2H2↑+ O2↑(3)Zn +2HCl ZnCl2 +H2↑(4)CuCl2 +2KOH 2KCl +Cu(OH)2↓

　　考點：化學方程式的書寫

　　13.(1)乙;(2)紅色變?yōu)闊o色;(3)鹽酸和氫氧化鈉剛好完全中和，此時溶液pH為7.

　　【解析】

　　試題分析：(1)根據(jù)PH值的圖象的變化趨勢，可以看出，pH值是由大于7逐漸的減小到7在減小至小于7，可以得出原溶液是堿性的，加酸進行中和反應，變成中性然后變成酸性，所以進行該反應的實驗操作是按照圖2的乙圖所示進行的;(2)通過推導可知，原溶液顯堿性，所以酚酞的顏色開始是紅色的，加酸后，紅色會逐漸的褪去，所以整個實驗過程中溶液的顏色變化是：紅色變?yōu)闊o色;(3)根據(jù)圖象可知，C點的pH值是7，溶液呈中性，原溶液是堿性的，加鹽酸發(fā)生中和反應生成鹽和水，所以曲線上C點表示為：鹽酸和氫氧化鈉剛好完全中和，此時溶液pH為7

　　考點：中和反應及其應用;溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系

　　14.(1)分解反應 (2)MgO+H2SO4=MgSO4+H2O (3)過濾 (4)提高原料利用率 (5)溫度

　　【解析】

　　試題分析：(1)煅燒MgCO3會生成MgO和CO2,發(fā)生的是分解反應;(2)MgO與H2SO4反應生成MgSO4和H2O，方程式為MgO+H2SO4=MgSO4+H2O;(3)通過操作a能將沉淀物分離出來，據(jù)此可知a為過濾;(4)結(jié)晶后的母液是MgSO4的飽和溶液，循環(huán)利用母液可使原料中的鎂元素最大可能地轉(zhuǎn)化到產(chǎn)物中，即提高了原料的利用率;(5)因為七水硫酸鎂在溫熱干燥空氣中易失去結(jié)晶水，因此干燥成品時需控制好溫度，以防七水硫酸鎂分解。

　　考點：工藝流程

　　15.(1)4、11、2、8; (2)2SO2 +O2=2SO3 H2O+SO3=H2SO4 (3)催化作用 ;(4)3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 濃硫酸沿著玻璃棒慢慢注入水中，并不斷攪拌.

　　【解析】

　　試題分析：(1)根據(jù)化學反應前后原子種類、原子個數(shù)不變，結(jié)合化學方程式的配平(奇數(shù)配偶法)可知：在氧化鐵化學式的前面加2，使氧原子的個數(shù)變成偶數(shù)，因此鐵原子的個數(shù)是4，再二硫化亞鐵的化學式前加4，硫原子的個數(shù)是8，因此在二氧化硫化學式的前面加8，再結(jié)合氧原子的個數(shù)，在氧氣化學式的前面加11，故化學方程式為：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2;(2)以SO2為原料生產(chǎn)硫酸，其過程中的反應均為化合反應，因此SO2→SO3是二氧化硫和氧氣的反應生成三氧化硫;SO3→H2SO4是三氧化硫和水反應生成硫酸，故反應的方程式為：2SO2+O2=3SO3;SO3+H2O═H2SO4;(3)SO2→SO3的反應過程中，V2O5是作為反應條件，因此是催化劑，起到催化作用;(4)高爐煉鐵是一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，故反應的方程式為：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2;(5)稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著玻璃棒慢慢注入水中，并不斷攪拌，否則容易產(chǎn)生危險;

　　考點：鐵的冶煉;化學方程式的配平;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

　　16.(1)加速溶解;(2)過濾;(3)把溶液中的氯化鎂除盡;Mg(OH)2(4)過量的氫氧化鈉沒有除去。

　　【解析】

　　試題分析：(1)步驟①中玻璃棒攪拌的作用是加速溶解;(2)步驟②、③中，經(jīng)操作X操作后，固液分離，所以操作的名稱是過濾;(3)步驟③中，加入過量氫氧化鈉溶液的目的是把溶液中的氯化鎂除盡，沉淀B的化學式是Mg(OH)2 (4)有同學認為原實驗方案不完善，做出這種評價的依據(jù)是過量的氫氧化鈉沒有除去。

　　考點：粗鹽的提純

　　17.(1)CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20

　　(2)稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 無色酚酞試液變紅

　　(3)濃鹽酸等 藥品具有吸水性

　　【解析】

　　試題分析：(1)石灰漿變質(zhì)是吸收空氣中的二氧化碳，故化學方程式為：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20(2)碳酸根離子的檢驗：加入稀鹽酸，故要確定石灰漿中是否含有碳酸鈣，步驟應加入足量的稀鹽酸，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2↑，故實驗現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生;由于實驗結(jié)論是該石灰漿部分變質(zhì)，故還 應含有氫氧化鈣，所以取少量濾液于試管中，滴入無色酚酞試液，實驗現(xiàn)象為：無色酚酞試液變紅

　　(3)②藥品具有揮發(fā)性，如濃鹽酸、濃氨水等

　?、蹪饬蛩峋哂形?/p>

　　考點：氫氧化鈣、碳酸鈣的化學性質(zhì)，物質(zhì)的揮發(fā)性、吸水性 ]

　　18.(1) 電能 。 (2) 導電 碳原子的排列方式 。

　　(3) ① Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 。 ② NH4Cl、ZnCl2 。

　?、?2KClO3MnO22KCl+3O2↑ 。

　　④ 分別取少量化肥，在研缽里加少量熟石灰研磨，有刺激性氣味放出的為氯化銨，無味的是尿素 。

　　【解析】

　　試題分析：(1)普通電池使用時是放出電能，即電池中的化學能轉(zhuǎn)化為電能。

　　(2)石墨有良好的導電性，可用于電池的電極。石墨與金剛石物理性質(zhì)明顯差異的原因是碳原子的排列方式不同。

　　(3)① 銅的活動性比銀強，可與硝酸銀反應生成銀單質(zhì)和硝酸銅。反應的化學方程式為： Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 。

　?、诤谏腆w混合物為二氧化錳、炭黑、氯化銨和氯化鋅;二氧化錳和炭黑不溶于水過濾后為濾渣;氯化銨和氯化鋅可溶解于水，過濾后形成濾液。所以濾液a中溶質(zhì)的化學式是NH4Cl、ZnCl2。

　?、?濾渣灼燒時，炭粉會與空氣中的氧氣反應生成二氧化碳;則固體b的成分應為二氧化錳;二氧化錳可用作加熱氯酸鉀制氧氣時的催化劑。反應的化學方程式為：2KClO3 2KCl+3O2↑。

　?、?氯化銨為銨態(tài)氮肥，可與堿反應生成有刺激性氣味的氣體氨氣。所以可以：分別取少量化肥，在研缽里加少量熟石灰研磨，有刺激性氣味放出的為氯化銨，無味的是尿素 。

　　考點：碳的單質(zhì)、工藝流程圖、催化作用、化學方程式的書寫、銨態(tài)氮肥的鑒別

　　19. (1)NH4Cl ;(2) 化肥;(3)Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑;(4)CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　【解析】

　　試題分析：A、B、C、D是四種不同類別的物質(zhì)，B、C均由三種元素組成， A與B反應后溶液呈淺綠色，且B能夠轉(zhuǎn)化為硫酸銅，A能夠和硫酸銅反應，因此A是單質(zhì)鐵，B是硫酸，根據(jù)C與D反應有藍色沉淀生成，即有氫氧化銅的產(chǎn)生，則C和D分別是堿和銅鹽，D與E反應有氨味氣體生成，則是堿和銨鹽的反應，因此D是堿，如氫氧化鈉，則C是銅鹽，C由三種元素組成，C中兩種非金屬元素的質(zhì)量比為1：2，因此C是硫酸銅;帶入驗證符合題意 ;因此：

　　(1)E是銨鹽，且和硝酸銀反應產(chǎn)生氯化銀沉淀，因此E是氯化銨;故填：NH4Cl;

　　(2)F是氯化銨和硝酸銀反應產(chǎn)生的硝酸銨，在農(nóng)業(yè)上可以用做氮肥;故填：氮肥;

　　(3)A與B反應是鐵和硫酸的反應，生成硫酸亞鐵和氫氣，故反應的方程式為：C中兩種非金屬元素的質(zhì)量比為1：2，;(4)C與D的反應是硫酸銅和氫氧化鈉反應產(chǎn)生氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故反應的方程式為：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4.

　　考點：物質(zhì)的推斷、化學方程式的書寫

　　20.(1)125 (2分) (2)不能，氫氧化鈉固體溶于水時會放熱 (2分) (3)0.16g

　　【解析】

　　試題分析：(1)氫氧化鈉和鹽酸恰好中和時，溶液既不顯酸性也不顯堿性即溶液的PH值=7，故反應125秒時符合要求;(2)氫氧化鈉固體溶于水時會放熱，故不能用氫氧化鈉固體代替溶液進行反應;

　　(3)解 HCl的質(zhì)量=20毫升×1克/毫升×0.73=0.146克

　　設(shè) NaOH稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

　　NaOH+HCl=NaCl+H20 ;

　　40 36.5

　　x 0.146克 ;

　　40/x=36.5/0.146克

　　解得x=0.16克

　　答：氫氧化鈉稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為0.16克。

　　考點：根據(jù)化學方程式的計算