各位同學在查看時請點擊全屏查看

2017年貴陽中考化學試題

一、化學試題選擇題：本題包括6個小題，每題只有一個選項符合題意，每小題2分，共12分．

1．2017年6月18日為首個“貴州生態(tài)日”，同期舉行的生態(tài)文明貴陽國際研討會，以“走向生態(tài)文明新時代：共享綠色紅利”為主題．下列做法不符合這一主題的是（）

A．選擇公共交通綠色出行????????????? B．工廠廢酸液直接排放

C．自帶布袋購物減少白色污染????????????? D．少用一次性餐具節(jié)約資源

2．端午節(jié)吃粽子是傳統(tǒng)習俗．貴陽特色粽子的主要配料為下列四種物質，其中富含糖類的是（）

A．糯米????????????? B．火腿肉????????????? C．蛋黃????????????? D．食鹽

3．在“一帶一路”偉大戰(zhàn)略實施中，代表中國智造的高鐵走在了前列．高鐵動車與電路連接的石墨電刷沒有用到石墨的性質是（）

A．穩(wěn)定性????????????? B．滑膩感????????????? C．還原性????????????? D．導電性

4．毒品帶給人類的只會是毀滅，所以我們要珍愛生命，遠離毒品．毒品K粉會對大腦造成永久損害，其主要成分是鹽酸氯胺酮（化學式為C13H16ONCl）．則有關鹽酸氯胺酮的下列說法不正確的是（）

A．該物質是化合物

B．該物質由5種元素組成

C．該物質中C與H元素的質量比是13：16

D．該物質一個分子含有32個原子

5．下列實驗的操作或設計正確的是（）

A．藥品取用：將試管豎直，垂直放入鋅粒[來源:Z,xx,k.Com]

B．區(qū)別物質：用pH試紙可以區(qū)別兩種不同濃度的NaCl溶液

C．氣體凈化：除去CO2中混有的少量CO，可通入O2點燃

D．氣體收集：CO2和O2密度比空氣大，故都能用向上排空氣法收集

6．某干燥劑含有CaO、NaOH和CaCl2中的兩種物質，為探究其成分，設計了如圖所示實驗．

則下列說法正確的是（）

A．a、b溶液一定只含兩種溶質

B．b溶液中一定有NaOH和Na2CO3

C．白色固體一定不是純凈物

D．干燥劑一定由NaOH和CaCl2組成

二、化學非選擇題：本題包括7個小題，共48分．

7．（6分）在《貴陽市“十三五”生態(tài)文明建設專項規(guī)劃》中以碧水、藍天、清潔、田園、綠地等五大計劃推進生態(tài)文明建設．我們是生態(tài)文明建設的主人，應積極、主動參與其中．

請從化學視角回答下列問題．

（1）藍天計劃﹣保護貴陽好空氣．空氣中含有的主要氣體是　?? 　，保護爽爽貴陽好空氣，你的一條建議是　?? ?。?/p>

（2）清潔計劃﹣控制固體廢物污染．如何收廢棄物：啤酒瓶、礦泉水瓶、銅導線、廢報紙、廢鐵釘等，其中屬于金屬廢棄物的是　?? ?。粢瓿山饘倌芘c酸發(fā)生反應的家庭小實驗，除了用白醋外，還需用到上述廢棄物中的　?? ?。?/p>

（3）田園計劃﹣打造清潔田園．合理施用化肥，常用的化肥有尿素[CO（NH2）2]、氯化鉀（KCl）、磷酸二氫鈣[Ca（H2PO4）2]、硝酸銨（NH4NO3），其中屬于鉀肥的是　?? 　，屬于氮肥且含量較高的是　?? ?。?/p>

8．（6分）建立宏觀﹣微觀的聯(lián)系是化學學習的重要思想．閱讀下列材料，回答問題．

材料：2017年5月18日，我國試采可燃冰成功，這將點亮新能源時代曙光．可燃冰是天然氣（甲烷CH4）和水在高壓低溫條件下形成的類冰狀物質，1體積可燃冰可釋放出約164體積的天然氣，可燃冰有儲量巨大、高效清潔、燃燒值高的特點．

（1）甲烷是　?? ?。ㄌ睢坝袡C物”或“無機物”），對“1體積可燃冰可釋放出約164體積的天然氣”體積明顯增大的微觀解釋是　?? 　．

（2）如圖是甲烷燃燒時反應的微觀示意圖．

就該反應，從質量守恒角度看，請在圖方框中補充畫出微觀粒子，完善微觀示意圖；從微觀角度看，沒有發(fā)生變化的是　?? ?。粡哪芰拷嵌瓤?，能量變化是　?? 　．

（3）如圖所示的反應是氧化反應，其特征是反應前后有元素化合價的變化，則反應中發(fā)生化合價變化的元素有　?? 　．

9．（8分）根據下列實驗要求回答問題．

（1）圖19實驗能證明可燃物燃燒需要的條件之一是　?? ?。琢兹紵幕瘜W方程式為　?? 　，反應的基本類型為　?? 　．

（2）若要用圖20裝置制取實驗所需氧氣，發(fā)生反應的化學方程式是　?? 　．

（3）用圖21所示裝置制取二氧化碳并探究其性質，則：?錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式為　?? 　，燒杯中觀察到的現象是　?? 　；?若用該裝置模擬滅火器（產生CO2）滅火，對實驗應進行的調整是　?? 　，其滅火的原理是　?? ?。?/p>

10．（8分）金屬與生活密切相關．閱讀下列材料，回答問題．

材料一：合金是人類應用最早的金屬材料．如青銅、黃銅（銅、鋅合金，外觀與黃金極其相似）．合金比組成它的純金屬有更多優(yōu)良性能，如抗腐蝕性好、硬度大等．

材料二：鋰是銀白色固體、質軟、自然界密度最小的金屬，跟水反應生成氫氣和氫氧化鋰．在電池、航空航天等領域有廣泛的用途．

材料三：鋰的原子結構示意圖及他與鈉在周期表中的信息如圖所示．

（1）用黃銅片在純銅片上刻畫　?? ?。ㄌ睢皶被颉安粫保┝粝潞圹E．一塊由黃銅冒充的黃金，檢驗其真?zhèn)伟l(fā)生反應的化學方程式為　?? 　．

（2）金屬鋰的物理性質有　?? ??；金屬鋰與鈉有相似的化學性質，其原因是　?? ?。畾溲趸嚺c二氧化碳反應的化學方程式為　?? 　，在航天艙內如果要吸收航天員呼出的二氧化碳氣體，用氫氧化鋰比氫氧化鈉更理想，其原因是　?? ?。?/p>

（3）將一定量的銅和鋅同時投入硝酸銀溶液，充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液．由此，能否判斷金屬活動性：Zn＞Cu＞Ag，說明理由　?? ?。?/p>

11．（7分）為探究酸的性質，同學們設計了如下實驗，請你參與．

檢驗物質．按圖23實驗，可確定X是鹽酸，則Y可以是　?? ?。?/p>

（1）確定溶質成分．由圖24實驗，A中固體全部溶解，B中有白色沉淀產生，得出結論：A中溶質只有硫酸鐵．有同學認為該結論不合理．接著向試管B中滴加氫氧化鈉溶液，且產生沉淀的量隨氫氧化鈉溶液量的關系如圖25所示．則：A中溶質有　?? ?。畬嶒炛?，?A中發(fā)生反應的化學方程式為　?? ?。?a～b段對應溶液中一定發(fā)生反應的化學方程式為　?? ??；?c點對應溶液中含有溶質可能的組成有　?? ?。?/p>

（2）由以上實驗總結酸的化學性質有　?? ?。?/p>

12．（10分）生命的孕育和維系需要水，科學研究離不開水．請你完成下列探究．

探究一：用水作溶劑．在盛有5ml水和5ml汽油的兩只試管中各加入1～2小粒高錳酸鉀，可觀察到的現象是　?? 　，結論：同一種物質在不同溶劑中的溶解性不同．

探究二：用水區(qū)別物質．自選兩種白色固體，用水區(qū)別它們，設計實驗完成下表內容．

探究三：溶質在水中的溶解與結晶．

【查閱資料】?20℃時，五種物質的溶解度如下表．

?相同溫度下，不同溶質同時溶解在同一溶劑中，溶解度不變．

【提出問題】20℃時，將11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3同時放入盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，靜置，有晶體析出（溫度仍為20℃）．析出的晶體是什么？

【設計實驗】設計方案，并進行實驗．

（1）取少量晶體與熟石灰粉末混合、研磨，無明顯現象．實驗目的是　?? ?。甗來源:Z#xx#k.Com]

（2）取少量晶體于試管中，加入　?? 　，現象為　?? ?。?/p>

【實驗結論】（3）析出的晶體是　?? 　，晶體的質量為　?? 　g．

【實驗拓展】（4）析出晶體的原因是　?? ?。?/p>

13．（3分）某工廠需要20kg氫氣作原料．若用電解水的方法制取這些氫氣，同時生成氧氣的質量是多少？
2017年貴陽中考化學試題參考答案

一、化學選擇題：本題包括6個小題，每題只有一個選項符合題意，每小題2分，共12分．

1．B

2、A．

3．C．

4．C．

5．D．

6．B．

二、化學非選擇題：本題包括7個小題，共48分．

7．（1）氮氣、氧氣；多植樹（節(jié)能減排，綠色出行）；

（2）銅導線、廢鐵釘；?? 廢鐵釘、啤酒瓶（礦泉水瓶）；

（3）氯化鉀；? 尿素．

8．解：（1）甲烷是一種含碳元素的化合物，屬于有機物，1體積可燃冰可釋放出約164體積的天然氣說明了分子間隔增大；故填：有機物；分子間的間隔增大；

（2）甲烷與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳和水，化學方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O，根據各物質化學式前面的化學計量數可知，該反應的微觀示意圖為；在化學反應中原子的種類與數目不變；甲烷燃燒的過程中化學能轉化為熱能；故填：；原子種類、原子數目；化學能轉變?yōu)闊崮埽?/p>

（3）在反應前，甲烷中碳元素顯﹣4價，氫元素顯+1價，氧氣中氧元素的化合價為0，而反應后二氧化碳中碳元素顯+4價，氧元素顯﹣2價，水中氫元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，可見反應前后碳元素與氧元素的化合價發(fā)生了變化；故填：C、O．

9．解：（1）熱水中的白磷具有可燃性，溫度也達到了其著火點，但是沒有燃燒，原因是沒有與氧氣接觸，通入氧氣后白磷在水下燃燒，進一步證明了燃燒需要氧氣；磷與氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷，該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應；故填：需要氧氣；4P+5O22P2O5；化合反應；

（2）該裝置適用于固體加熱制取氧氣，試管口沒有棉花團，所以是在二氧化錳的催化作用下加熱氯酸鉀制取氧氣，同時生成氯化鉀；故填：2KClO32KCl+3O2↑；

（3）石灰石的主要成分是碳酸鈣，與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；由于二氧化碳的密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒，所以觀察到燒杯中位置低的蠟燭先熄滅、位置高的后熄滅；若用該裝置模擬滅火器（產生CO2）滅火，就需要產生二氧化碳的速率加快，反應更劇烈一些，可以改用粉末狀的石灰石或用碳酸鈉粉末，將稀鹽酸改為濃鹽酸；二氧化碳滅火的原理是能夠覆蓋在可燃物的表面，隔絕了氧氣；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；位置低的蠟燭先熄滅、位置高的后熄滅；用粉末狀石灰石（或用濃鹽酸或用碳酸鈉粉末）；隔絕空氣（或氧氣）．

10．解：（1）合金的硬度比組成的純金屬的硬度大，所以用黃銅片在純銅片上刻畫會留下痕跡，黃銅中的鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；

（2）物理性質是不需要發(fā)生化學變化就表現出來的性質，所以金屬鋰的物理性質有：銀白色、固體、質軟、密度小，元素的化學性質與原子的最外層電子數有關，所以金屬鋰與鈉有相似的化學性質，其原因是：原子最外層電子數相同，二氧化碳和氫氧化鋰反應生成碳酸鋰和水，化學方程式為：CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O，每80份質量的氫氧化鈉、每48份質量的氫氧化鋰會吸收44份質量的二氧化碳，所以用氫氧化鋰比氫氧化鈉更理想，其原因是：相同質量的氫氧化鋰吸收二氧化碳的質量是氫氧化鈉的1.67倍；

（3）排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以將一定量的銅和鋅同時投入硝酸銀溶液，充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液，能判斷金屬活動性：Zn＞Cu＞Ag，理由是：由于溶液呈藍色，則固體一定無鋅．若固體只有金屬銀，無法判斷鋅和銅的活動性，則無法判斷三種金屬的活動性；若固體為銀白色的銀和紅色的銅，溶液中一定有Zn2+、Cu2+，說明鋅可以置換銀，銅不能置換鋅，銀不能置換銅，則說明金屬活動性：Zn＞Cu＞Ag．

故答案為：（1）會，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；

（2）銀白色、固體、質軟、密度小，原子最外層電子數相同，CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O，相同質量的氫氧化鋰吸收二氧化碳的質量是氫氧化鈉的1.67倍；

（3）由于溶液呈藍色，則固體一定無鋅．若固體只有金屬銀，無法判斷鋅和銅的活動性，則無法判斷三種金屬的活動性；若固體為銀白色的銀和紅色的銅，溶液中一定有Zn2+、Cu2+，說明鋅可以置換銀，銅不能置換鋅，銀不能置換銅，則說明金屬活動性：Zn＞Cu＞Ag．

11．解：氫離子和碳酸根離子反應會生成二氧化碳氣體，氯離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀，所以按圖1實驗，可確定X是鹽酸，則Y可以是碳酸鈉溶液；[來源:Z_xx_k.Com]

（1）稀硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鐵，氯化鋇也會與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，a～b段沉淀質量沒有明顯變化，所以一定有鹽酸和氫氧化鈉的反應，可能有硫酸和氫氧化鈉的反應，所以A試管的溶質中一定含有硫酸、硫酸鐵，化學式為：H2SO4、Fe2（SO4）3，實驗中，?A中發(fā)生的反應是氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，a～b段對應溶液中一定發(fā)生的反應是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：?NaOH+HCl=NaCl+H2O，所以c點對應溶液中含有溶質可能的組成有：?NaCl；NaCl，BaCl2；NaCl，Na2SO4；

（2）通過分析上面酸發(fā)生的反應可知，酸的化學性質有：酸能與鹽、金屬氧化物、堿反應．

故答案為：（1）碳酸鈉溶液；

（2）H2SO4、Fe2（SO4）3?，Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；

?NaOH+HCl=NaCl+H2O，?NaCl；NaCl，BaCl2；NaCl，Na2SO4；

（3）酸能與鹽、金屬氧化物、堿反應．

12．解：探究一：在盛有5ml水和5ml汽油的兩只試管中各加入1～2小粒高錳酸鉀，可觀察到的現象是高錳酸鉀溶于水形成紫紅色溶液，而高錳酸鉀難溶于汽油，結論：同一種物質在不同溶劑中的溶解性不同；

探究二：碳酸鈣難溶于水，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，放出熱量，所以

探究三：（1）銨態(tài)氮肥和堿混合研磨會生成有刺激性氣味的氨氣，所以取少量晶體與熟石灰粉末混合、研磨，無明顯現象，實驗目的是：證明晶體不是氯化銨；

（2）碳酸鹽和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以取少量晶體于試管中，加入鹽酸，現象為：有無色氣體產生；

（3）11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3同時放入盛有100g水的燒杯中，交換成分可以得到16.8g的碳酸氫鈉和10.7g的氯化銨，

所以析出的晶體是NaHCO3，晶體的質量為：16.8g﹣9.6g=7.2g；

（4）11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3同時放入盛有100g水的燒杯中，交換成分可以得到16.8g的碳酸氫鈉和10.7g的氯化銨，所以析出晶體的原因是：NaCl和NH4HCO3溶于水未達飽和，所以不能以晶體析出，它們在水中解離出Na+、Cl﹣、NH4+、HCO3﹣，陰陽離子運動結合成NaHCO3和NH4Cl，由于NH4Cl溶解度較大，未達飽和，故不能析出，但NaHCO3的溶解度小，且溶液已達飽和，所以過多的NaHCO3以晶體形式析出．

故答案為：探究一：高錳酸鉀溶于水形成紫紅色溶液，而高錳酸鉀難溶于汽油；

探究二：

探究三：（1）證明晶體不是氯化銨；

（2）鹽酸，有無色氣體產生；

（3）NaHCO3，7.2；

（4）NaCl和NH4HCO3溶于水未達飽和，所以不能以晶體析出，它們在水中解離出Na+、Cl﹣、NH4+、HCO3﹣，陰陽離子運動結合成NaHCO3 和NH4Cl，由于NH4Cl溶解度較大，未達飽和，故不能析出，但NaHCO3的溶解度小，且溶液已達飽和，所以過多的NaHCO3以晶體形式析出．

13．解：設生成的氧氣的質量為x

2H2O2H2↑+O2↑

??????????????????? 4????? 32

?????????????????? 20kg??? x

=

x=160kg

答：生成的氧氣的質量為160kg．