碳酸電離方程式的書寫

H2CO3=H^++HCO3^-；HCO3^-=H^++CO3^2-。碳酸是弱酸，第一步電離就已經(jīng)很弱了，第二步電離更加弱。碳酸酸性極低，其飽和水溶液pH約為5.6，正常雨水pH約為5.6就是因?yàn)镃O2溶于雨水生成碳酸。其水溶液顯酸性故可以使指示劑變色（可以使石蕊溶液變紅色）。

碳酸的危害

地面上的二氧化碳?xì)怏w溶于水，生成碳酸。當(dāng)?shù)孛嫠疂B入地下時(shí)，碳酸也被帶到地下，并與地下石灰?guī)r里不溶于水的碳酸鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成可溶于水的碳酸氫鈣。含有碳酸氫鈣的水稱為“硬水”，因此地下水都屬于“硬水”。江河里的水不含碳酸氫鈣，不是“硬水”（硬水是指有較多鈣離子和鎂離子等金屬陽離子，它們的碳酸鹽是不可溶解于水的）。

有些地方所用的自來水的水源是地下水，在煮開水時(shí)，水中的碳酸氫鈣受熱分解成碳酸鈣、二氧化碳和水。碳酸鈣是不溶解在水中的沉淀物，它沉積在水壺和鍋爐的壁上，天長日久便成為一層白色的很堅(jiān)硬的物質(zhì)，稱為鍋垢（俗稱水堿）。這層碳酸鈣的導(dǎo)熱性很差，因此燒水時(shí)會(huì)浪費(fèi)燃料。如果鍋爐和管道中的鍋垢太厚，還有發(fā)生爆炸的危險(xiǎn)。所以，工業(yè)生產(chǎn)中總是把“硬水”先用化學(xué)方法除去或減少碳酸鈣，使它軟化以后再用。