碳酸分解產(chǎn)物種類 什么是碳酸

碳酸分解產(chǎn)物種類：分解成兩種單質(zhì)，氣態(tài)氫化物的分解，如碘化氫分解2HI=△=H2↑+I2(可逆)；氯化銀分解2AgCl==光照==2Ag+Cl2↑；電解，如電解水2H2O=通電=2H2↑+O2↑；分解成兩種化合物，不穩(wěn)定鹽類的分解，如碳酸鈣高溫分解CaCO3=CaO+CO2↑；不穩(wěn)定弱堿的分解，如氫氧化鋁分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O。

碳酸分解產(chǎn)物種類

1．分解成兩種單質(zhì)

氣態(tài)氫化物的分解，如碘化氫分解【2HI==△==H2↑+I2(可逆)】

氯化銀分解【2AgCl==光照==2Ag+Cl2↑】

電解，如電解水【2H2O==通電==2H2↑+O2↑】

2．分解成兩種化合物

不穩(wěn)定鹽類的分解，如碳酸鈣高溫分解【CaCO3====CaO+CO2↑】

不穩(wěn)定弱堿的分解，如氫氧化鋁分解【2Al(OH)3====Al2O3+3H2O】

不穩(wěn)定弱酸的分解。如碳酸分解【H2CO3====CO2↑+H2O】

含結(jié)晶水的鹽類的脫水，如十水碳酸鈉的風(fēng)化【Na2CO3·10H2O====Na2CO3+10H2O】

3．分解成一種單質(zhì)和一種化合物

不太穩(wěn)定的鹽類的分解，如氯酸鉀分解【2KClO3==MnO2催化且△==2KCl+3O2↑】

不穩(wěn)定酸的分解，如次氯酸分解【2HClO==光照==2HCl+O2↑】

雙氧水分解【2H2O2==MnO2催化或△==O2↑+2H2O】

4．有機(jī)物的分解

甲烷的裂解【2CH4==電弧且1500℃==C2H2+3H2】或【CH4==高溫==C+2H2(1000℃)】

什么是碳酸

碳酸(H?CO?)是一種二元弱酸，電離常數(shù)都很小。但也有認(rèn)為其為中強(qiáng)酸，因?yàn)楦鶕?jù)無機(jī)酸酸性強(qiáng)弱判斷式(OH)nROm可判斷其酸性與磷酸相似。在常溫、常壓下，二氧化碳飽和溶液的濃度約為0.033mol/L，pH為5.6，pKa=6.37。

H2CO3(pKa1=6.38,pKa2=10.33，p代表取負(fù)常用對數(shù)。)飽和碳酸溶液(純CO?，壓力為1atm)的pH約為4，而在自然條件下CO?含量是0.03%,溶解達(dá)到飽和時(shí)pH=5.6。這也是為什么定義酸雨為pH小于5.6的雨水的原因。要使PH達(dá)到3.7，可以通過降溫，加壓(實(shí)際是提高CO?濃度)來實(shí)現(xiàn)。目前已經(jīng)制備出純碳酸晶體。

碳酸分解的化學(xué)方程式

1、碳酸分解的化學(xué)方程式：H2CO3=H2O+CO2↑。

2、碳酸是一種二元弱酸，電離常數(shù)都很小。但也有認(rèn)為其為中強(qiáng)酸，因?yàn)楦鶕?jù)無機(jī)酸酸性強(qiáng)弱判斷式（OH)nROm可判斷其酸性與磷酸相似。在常溫、常壓下，二氧化碳飽和溶液的濃度約為0．033mol/L，pH為5.6，pKa=6.37。

3、H2CO3(pKa1=6.38,pKa2=10.33，p代表取負(fù)常用對數(shù)。)飽和碳酸溶液(純CO?，壓力為1atm)的pH約為4，而在自然條件下CO?含量是0.03%,溶解達(dá)到飽和時(shí)pH=5.6。這也是為什么定義酸雨為pH小于5.6的雨水的原因。要使PH達(dá)到3.7，可以通過降溫，加壓（實(shí)際是提高CO2濃度）來實(shí)現(xiàn)。